第1个回答 2015-10-27
方法如下：
实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4） 或
Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4
离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）
③Al(OH)3的制备：
a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓
过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
工业生产
拜耳法
系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。
其原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝，洗净，并在950～1200℃温度下煅烧，便得氧化铝成品。析出氢氧化铝后的溶液称为母液，蒸发浓缩后循环使用。 由于三水铝石、一水软铝石和一水硬铝石的结晶构造不同，它们在苛性钠溶液中的溶解性能有很大差异，所以要提供不同的溶出条件，主要是不同的溶出温度。三水铝石型铝土矿可在125～140℃下溶出，一水硬铝石型铝土矿则要在240～260℃并添加石灰（3～7%）的条件下溶出。现代拜耳法的主要进展在于：①设备的大型化和连续操作；②生产过程的自动化；③节省能量，例如高压强化溶出和流态化焙烧；④生产砂状氧化铝以满足铝电解和烟气干式净化的需要。拜耳法的工艺流程见图1。
拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般为100公斤左右（以Na2CO3计）。
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠（Na2O?Al2O3?1.7SiO2?nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH的损失。铝土矿的铝硅比越低，拜耳法的经济效果越差。直到70年代后期，拜耳法所处理的铝土矿的铝硅比均大于7～8。由于高品位三水铝石型铝土矿资源逐渐减少，如何利用其他类型的低品位铝矿资源和节能新工艺等问题，已是研究、开发的重要方向。
碱石灰烧结法
适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和石灰按一定比例混合配料，在回转窑内烧结成由铝酸钠（Na2O?Al2O3）、铁酸钠（Na2O?Fe2O3、原硅酸钙（2CaO?SiO2）和钛酸钠（CaO?TiO2组成的熟料。然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。如果溶出条件控制适当，原硅酸钙就不会大量地与铝酸钠溶液发生反应，而与钛酸钙、Fe2O3?H2O 等组成赤泥排出。溶出熟料得到的铝酸钠溶液经过专门的脱硅过程，SiO2O形成水合铝硅酸钠（称为钠硅渣）或水化石榴石3CaO?Al2O3?xSiO2?（6－2x)H2O沉淀（其中x≈0.1），而使溶液提纯。把CO2气体通入精制铝酸钠溶液，和加入晶种搅拌，得到氢氧化铝沉淀物和主要成分是碳酸钠的母液。氢氧化铝经煅烧成为氧化铝成品。水化石榴石中的Al2O3可以再用含Na2CO3母液提取回收。
氢氧化铝
碱石灰烧结法的主要化学反应如下：
烧结：
Al2O3+Na2CO3─→Na2O?Al2O3+CO2
Fe2O3+Na2CO3─→Na2O?Fe2O3+CO2
SiO2+2CaCO3─→2CaO?SiO2+2CO2
TiO2+CaCO3─→CaO?TiO2+CO2
熟料溶出：
Na2O?Al2O3+4H2O─→2NaAl(OH)4（溶解）
Na2O?Fe2O3+2H2O─→Fe2O3?H2O↓+2NaOH（水解）
图2
脱硅：
⒈7 Na2SiO3+2NaAl(OH)4─→Na2O?Al2O3?1.7SiO2?nH2O↓+3.4NaOH
3 Ca(OH)2+2NaAl(OH)4+x Na2SiO3─→ 3CaO?Al2O3?x SiO2?(6-2x)H2O↓+2(1+x)NaOH
分解：
2NaOH+CO2─→Na2CO3+H2O
NaAl(OH)4─→Al(OH)3↓+NaOH
中国碱石灰烧结法生产氧化铝的主要技术成就是：在熟料烧成中采用低碱比配方，在熟料溶出工艺中采用二段磨料和低分子比溶液，以抑制溶出时的副反应损失，使熟料中Na2O和Al2O3的溶出率分别达到94～96%和92～94%。Al2O3的总回收率约90%，每吨氧化铝的Na2CO3的消耗量约95公斤。碱石灰烧结法可以处理拜耳法不能经济地利用的低品位矿石，其铝硅比可低至3.5，且原料的综合利用较好，有其特色。
第2个回答 2008-08-02
氢氧化铝凝胶
拼音名：Qingyanghualu Ningjiao
英文名：Aluminium Hydroxide Gel
书页号：2000年版二部－484
本品为氢氧化铝的水混悬液。含氢氧化铝按氧化铝(Al2O3) 计算，应为3.60％～4.40
％(g/g) 。
本品可加适量的矫味剂与防腐剂。
【性状】 本品为白色黏稠的混悬液；薄层半透明，静置，能析出少量的水分；遇
红色或蓝色的石蕊试纸均微有反应，遇酚酞指示液不显红色。
【鉴别】 取本品5ml ，加稀盐酸10ml，加热溶解后，显铝盐的鉴别反应(附录Ⅲ)。
【检查】 制酸力 取本品约1.5g，精密称定，置200ml 具塞锥形瓶中，精密加盐
酸滴定液(0.1mol/L)50ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，加溴酚蓝指示液6～8滴，用
氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝色。每1g消耗盐酸滴定液(0.1mol/L)应为
12.5～25.0ml。
氯化物 取本品0.40g ，加稀硝酸6ml ，煮沸，溶解后，放冷，加水稀释使成50ml
滤过；分取滤液25ml，依法检查（附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液7.0ml 制成的对照液
比较，不得更浓(0.035％) 。
硫酸盐 取本品1.0g，加稀盐酸1ml ，煮沸溶解后，放冷，加水稀释使成50ml，滤
过；分取滤液20ml，依法检查（附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液5.0ml 制成的对照液比
较，不得更浓(0.125％) 。
重金属 取本品5.0g，加盐酸5ml ，置水浴上蒸干，加水5ml ，搅拌，继续蒸发至
近干时，搅拌使成干燥的粉末，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水10ml，微热溶解后，滤
过，滤液中加水适量使成25ml，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分
之五。
砷盐 取本品2.5g，加稀硫酸10ml，煮沸，放冷后，加盐酸5ml 与水适量使成28ml
依法检查（附录Ⅷ J第一法），应符合规定(0.000 08％)。
【含量测定】 取本品约8g，精密称定，照氢氧化铝项下的方法测定。每1ml乙
二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) 相当于2.549mg 的Al2O3。
【类别】 同氢氧化铝。
【贮藏】 密封，防冻保存。本回答被提问者采纳
第3个回答 2008-08-15
硫酸铝与氢氧化钠反应:
2AL2(SO4)3+6NAOH=2NA2SO4+2AL2(OH)3
第4个回答 2012-03-04
电解盐水时用铝做正极也会生成氢氧化铝的吧