常用的高中化学电离方程式:
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
CuSO4==Cu2++
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
作用:
离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。
溶液中的反应实质上就是离子间的反应,比如说HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3这两个反应看似不同,但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
用离子方程式就能很清楚地看清楚:Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子(或晶体)存在,所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。
以上内容参考 百度百科—电离方程式