大理石与稀盐酸反应的化学方程式是否能证明氯的非金属性大于碳的

Question

如题所述

Answer 1

2HClO4 + Na2CO3 === 2NaClO4 + H2O +CO2↑
两种元素的化合价都是最高价态,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其非金属性就越强；再有,根据强酸制弱酸可知,高氯酸比碳酸酸性强.
所以说这个反应可以证明氯元素和碳元素非金属性的强弱.

Answer 2

caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑碳酸钙难溶，水和二氧化碳是氧化物，不能拆。写离子方程式时，气体，沉淀，弱酸，弱碱，水，单质，氧化物不能拆，必须写成化学式。本回答被网友采纳

Answer 3

不能。负分解反应无电子得失不属于氧化还原反应,不能看出金属性（还原性）或非金属性（氧化性）望采纳本回答被网友采纳

Answer 4

不可以，因为只有最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱比较才能表示所对应元素的非金属性的强弱，而盐酸不是最高价，氧化物所对应的水化物，应该是高氯酸