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碳酸铵的水溶液呈碱性的原因是什么
如题所述
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推荐答案 2019-07-05
碳酸铵为弱酸弱碱盐,铵根水解比碳酸根弱,所以溶液显碱性
比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性,比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性
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其他回答
第1个回答 2019-03-25
这样,碳酸根对应的一级酸酸碳酸氢根,碳酸氢根离子水解比铵根离子要弱,所以水溶液是碱性的。这个解释99.9%
以上是正确的
第2个回答 2019-08-14
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
CO3
2-+H2O=HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(均可逆)
铵根
水解比
碳酸根
水解弱,所以呈碱性本回答被提问者采纳
相似回答
碳酸铵溶液是
酸性还是
碱性
为何
答:
因为碳酸根和铵根都会发生水解,但水解能力不是非常强
,所以不会水解到底,碳酸根水解显碱性,铵根水解显酸性,可以理解酸碱性互相抵消,所以两者相互促进水解,显中性。碳酸铵,无色立方晶体,常含1分子结晶水;易溶于水,水溶液呈碱性。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定,会逐渐变成碳酸氢铵...
碳酸铵溶液是
酸性还是
碱性
?为何
答:
是碱性的,酸碱区分就在与它的水解反映,比如碳酸氨水解有向碳酸氢铵的方向发展,
它要吸收水水解的氢离子,破坏了水的电解平衡
,多出游离的氢氧根离子,就成碱性
碳酸铵
和碳酸氢铵
水溶液是
酸性还是
碱性的
答:
碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,对于弱酸弱碱盐,水解后由于Ka小于Kb (Ka=碳酸氢根 弱酸
电离平衡
常数 Kb=铵根 弱碱电离平衡常数)弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.所以是...
碳酸盐
溶液的酸碱性碳酸
盐溶液PH值是
呈碱性
吗
答:
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-(可逆)碳酸铵也溶于水,但它是
弱酸弱碱盐,它的水溶液显碱性
。
H2CO3的电离平衡
常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11 Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L
因为Ka<Kb,所以溶液显碱性
。NH4+ + H2O=NH3·H2O+H+(可逆)CO32- ...
碳酸
根和氨的问题
答:
(2)
碳酸铵的水溶液
,情况就与碳酸钾```碳酸纳```的水溶液不一样 因为,碳酸钾```碳酸钠```是弱酸强碱盐,而碳酸铵是弱酸弱碱盐,不仅碳酸根离子会水解,铵根离子也会水解,但由于碳酸根离子水解程度较大,故溶液还是
显碱性
,只是没有碳酸钾```碳酸钠```溶液那么强碱性 (3)氨气化学式为NH3...
醋酸铵溶液是酸性,
碱性
,还是中性?
碳酸铵溶液是
酸性,碱性,还是中性?
答:
62x10^-10 铵根水解出的H+ 稍稍小于醋酸根水解出的OH- 稍稍碱性认为中性 氨水K=1.78x10^-5 铵根 K水解=5.62x10^-10 碳酸 K1=4.2x10^-7 K2=5.6x10^-11
碳酸铵 的
碳酸根水解 K水解=kw/K2=1.79x10^-4 显然 碳酸根水解出的OH- 大于铵根水解出的H+
显碱性
。
大家正在搜
什么的氢化物的水溶液呈碱性
联氨水溶液呈碱性的原因
下列物质的水溶液呈碱性的是
碳酸氢钠的水溶液呈碱性
溶于水后溶液呈碱性的物质是
酸的水溶液呈碱性
氨气水溶液为什么呈碱性
水溶液呈碱性的刺激性气体
溶于水后溶液呈碱性的气体
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