首先，取大约0.4克的已预经105℃下干燥4小时的试样，精确称量。这些试样随后被溶解在500毫升的圆底烧瓶中，加入300毫升的水以形成溶液。接着，添加3克的德瓦达合金粉和15毫升的40%氢氧化钠溶液，确保反应环境的稳定。为了防止溅出和保持冷凝效果，防溅球和冷凝器被与烧瓶相连。
在接收器中，放置50毫升的0.1mol/L硫酸，让其与试样反应。反应过程静置2小时后，进行蒸馏，直到收集到250毫升的馏出液。随后，使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量的硫酸，指示剂选用的是3滴甲基红-亚甲蓝试液(TS-150)。为确保实验的准确性，同时进行了空白试验，并根据需要对数据进行修正。
值得注意的是，每毫升0.1mol/L的硫酸相当于是硝酸钾(KNO3)10.11毫克的含量，这是计算最终结果的关键依据。通过这样的步骤，可以准确地进行硝酸钾含量的定量分析。[3]
硝酸钾在农业市场用途十分广泛，硝酸钾属于二元复合肥。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料，植物营养素钾、氮的总含量可达60%左右，具有良好的物理化学性质。硝酸钾施用于烟草具有肥效高，易吸收，促进幼苗早发，增加烟草产量，提高烟草品质的重要作用。