判断杂化类型的方法是通过公式计算杂化类型判断。
方法介绍：
根据公式计算杂化类型，判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成时被当作中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。
杂化类型介绍：
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。
而这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。
注意事项：
原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或（n-1）d。
sp2杂化介绍：
1、乙烯
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成σ键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。所以，在乙烯分子中是以双键结合，双键由一个σ键与一个Π键构成。
2、氟化硼
实验测知BF3的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s22p1，成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键。