（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。（1）镁条在空气中燃烧 _____________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______________________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。（计算结果精确到0.1%）（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中__________________________________，铁丝表面产生______色的固体。（4）水通电分解_______________________，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为_______。（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为________。
| （1）2Mg + O 2 点燃 2MgO 坩埚钳 （2） 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ 10.8% （3） Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4 红 （4）2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 8:1 （5）NH 4 NO 3 撞击 N 2 O+2H 2 O +1 |
| 试题分析：（1） 镁条在空气中燃烧的化学方程式：2Mg + O 2 点燃 2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳 （2） 实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑，6%的过氧化氢溶液，含94%的水，所以氢元素的质量分数为应将这两种物质中的氢元素都算进去，所以6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8% （3） 由于铁的活动性比铜强，所以将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，方程式为：Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4 ，故铁丝表面产生红色的固体 （4）水通电分解的化学方程式：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故两者质量之比为8:1 （5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物的方程式：NH 4 NO 3 撞击 2 O+2H 2 O，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合价为+1 |