涉及不同的物质,物质离解的程度,以及离解生成的离子各不相同,当然最终还是要测定离解的离子的浓度,比如酸碱可以测定氢离子浓度,测定电离度一般依据那个同性相斥,异性相吸的原理,这个是物理的原理。
在电离平衡的体系中,已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度,用α表示。如0.1mol/L醋酸,每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子,则醋酸的电离度α=1.3%。
扩展资料:
首先必须知道醋酸的确切浓度c,精密测定溶液的ph值,即可换输出电离度和电离常数:电离度=[10^(-ph)]/c,电离常数=[10^(-ph)]^2/{c-[10^(-ph)]^2}≈[10^(-ph)]^2/c。根据的就是电离常数和电离度的定义。
(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时,0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5,它的电离度可计算如下:
计算可得:=1.3×10-2=1.3%
(ii)K随温度而变化,α随K而变化,因此α也随温度而变化。
(iii)K不因浓度改变而变化,但α却随浓度而变化。当浓度C增大时,
与0.1mol/L醋酸溶液相比,电离度只及0.1mol/L溶液的40%。
参考资料来源:百度百科-解离度