主要有s轨道、p轨道、d轨道、f轨道四种。
原子轨道为单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。
s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0，1，2，3的轨道，表现出轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名（跳过 j）。
扩展资料：
电子的空间运动：
1、为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的。
2、同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。
3、电子能够由发射或吸收一个量子的能量从一个能级跃迁到另一个能级，其形式是一个光子。由于泡利不相容原理，没有两个以上的电子可以存在于某个原子轨道（轨道不等于电子层）
参考资料来源：百度百科-原子轨道
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