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将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求:(1)生成氢气的质量。(2)反应后溶液中溶质的质
将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求:(1)生成氢气的质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
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推荐答案 推荐于2016-04-27
解:设5.6g铁放入121.6g稀盐酸中生成氢气质量为X,同时生成氯化亚铁的质量为Y
则:Fe+2HCl═=FeCl
2
+H
2
↑
56 127 2
5.6g Y X
根据:
解得Y=12.7g
根据:
解得X=0.2g
(1)生成氢气质量为0.2g;
(2)反应后所得溶液的质量为:5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
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初三化学题,急!!!
答:
生成氢气质量
=
121.6g
+7g-128.4g=0.2g 设生成0.2g氢气需
铁质量
为x Fe+2HCl=H2+FeCl2 56...2 x...0.2g x=
5.6g
(2)
设生成0.2g氢气需HCl质量为y Fe+2HCl=H2+FeCl2 ...73...2 ...y...0.2g y=7.3g 浓
盐酸质量
=7.3g/36%=20.27g 浓盐酸体积=20.27g/1.19g·cm-3=17ml...
把
5.6g铁放入
500ml
盐酸中
,铁和盐酸
恰好完全反应
?
答:
恰好完全反应
,经检验
溶液中
只有fe2+,并无fe3+存在 说明溶液中溶质是fecl2,氯离子来自
盐酸
,所以 n(fe2+)=0.05*3.2/2=0.08mol 设铁为xmol,fe2o3ymol 56x+160y=5.44 x+2y=0.08(铁守恒)y=0.02mol 氧化
铁质量:
0.02*160=3.2克 ...
把
5.6g铁放入
100
g稀
硫酸
中恰好完全反应
,
求:
答:
1、
5.6g铁完全反应
,即100
g稀
硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g。2、
完全反应后溶液
为硫酸亚铁溶液,产生的氢气为0.1mol,FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g,根据质量守恒
:溶液质量:
5.6+100-0...
...
放入
盛有
121.6g稀盐酸的
烧杯中,刚好
完全反应后
,烧杯内各物质的总...
答:
生成氢气的质量
为:7g+
121.6g
-128.4g=0.2g设原混合物中铁粉的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 127 2x y 0.2g 56x=127y=20.2g,x=5.6g,y=12.7g原混合物中铁粉的质量分数为
:5.6g
7g×100%═80%
反应后
所得
溶液中
溶质的质量分数为 12.7g5.6g+12...
...物
放入
盛有
121.6
克
稀盐酸的
烧杯中刚好
完全反应后
烧杯内物质的总
质量
...
答:
根据质量守恒得到产生
氢气质量
为7+
121.6
-128.4=0.2g得物质的量为0.1mol所以铁0.1molx56g/mol=
5.6g
所以质量分数为(5.6/7)100%=80
由铜和铁的混合物7克
放入121.6
克的
稀盐酸中
刚好
完全反应
各物质的总质...
答:
(1)121.6g
+7g-128.4g=0.2g 设Fe质量是x . Fe+2HCl=FeCl2+H2 . 56 2 . x 0.2g . 56/x=2/0.2g . x=
5.6g
没有悬赏,后面的不爱做了
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