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    • 等质量的金属与盐酸反应生成氢气质量由多到少

    等质量的铁 镁 铝 锌 分别与足量的盐酸反应 生成的氢气质量 由多到少的顺序是1234 1234分别是什么金属?等质量的不用金属与盐酸反应 相对原子质量小的生成的氢气不是越多吗?这样看来 应该分别是 镁铝铁锌 为什么答案没有这一项呢?只有铝镁铁锌 .铝质量不是比镁高吗?不解.

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    推荐答案   2020-01-08
    生成氢气质量要看化学方程式
    Mg+2HCl===MgCl2+H2
    24 2
    镁与氢气质量比为12：1
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    54 6
    铝与氢气质量比为9：1
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    56 2
    铁与氢气质量比为28：1
    Zn+2HCl===ZnCl2+H2
    65 2
    锌与氢气质量比为65：2
    ∴应该是铝镁铁锌
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    ...与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是( )A_百...答：根据产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，由Mg、Al、Fe、Zn的相对原子质量：24、27、56、65和其化合价分别为：+2、+3、+2、+2可知，等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应．则产生氢气的质量由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn．故选：B．
    ...与足量的盐酸完全反应后,生成H 2 的质量由多到少的顺序是:___百度...答：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1 12 克氢气．Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1 9 克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1 32.5 克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2...
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    同质量的金属与足量稀盐酸反应,生成的氢气的量多少怎么比较?答：首先要明白 生成1克氢气，需要 铝9克 镁12克 铁 28克 锌 32.5克（相对原子质量/化合价）第二，等质量的金属与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序：铝>镁>铁>锌 提示：这类题目 一定认真读题， 看一看 酸是否过量 只要酸过量 就是上述方法可以解决 加油！
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