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等质量的锌和铁跟足量的稀盐酸反应,反应速率哪一个快?生成氢气的质量哪一个多?
如题所述
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推荐答案 2014-01-11
锌更快,因为锌的还原性更强
假设锌和铁都是1g,那么锌是1/65mol,铁是1/56mol,铁的物质的量更多,又因为锌和铁每个原子都失去两个电子,所以铁能置换的氢气更多
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其他回答
第1个回答 2014-01-11
Mg>Al>Zn>Fe>Cu这是反应速率快慢!Fe分子量56
Zn分子量65
他们都是生成二价氯化物体
也就是说56份量Fe和65份量Zn产生氢气一样多
相等质量铁与锌与足量稀盐酸反应,当然是Fe多啦
追问
请问第一行的那个结论是根据金属活动性顺序得到的么?
追答
是的!我打错了!是活动性
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第2个回答 2014-01-11
锌快,比铁活泼 铁多,相对分子质量小
相似回答
用相同
质量的锌和铁
分别
跟足量稀盐酸反应,反应
情况见图(横坐标s表示反 ...
答:
在金属活动性顺序中,锌>铁,
所以锌与盐酸的反应速率比铁快
,设金属的质量为65,65g铁生成氢气的质量为x5n+2HCl═5nCl2+H2↑65 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 265g x5665g=2x,x=2.3g根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应,铁生成的氢气质量大于锌的,观察选项,故选A.
用相同
质量的锌和铁
分别
跟足量稀盐酸反应,反应
情况见图(横坐标t表示反 ...
答:
故锌与盐酸反应产生氢气的速度比铁快
,即相同时间内锌产生的氢气多,体现在图像上,就是表示锌反应产生氢气的量的斜线,比表示铁反应产生氢气的斜线,更靠近纵轴;另外,由于盐酸足量,故相同质量的锌和铁都会完全反应,
锌
的相对原子质量比铁大
等质量与
酸溶液
反应生成的氢气
会更少。为什么...
答:
金属活动顺序表中,金属锌排在金属体的前面,所以金属锌的活动性强于铁,
所以在与酸反应过程中锌反应快些
,而铁反应慢性。在生成氢气的质量中,有这样的一句口诀同价金属酸过量,相对原子质量大的生成氢气少,相对原子质量小的生成氢气大。也可以从化学方程式来分析。Zn十H2SO4=ZnSO4十H2 65 2 Fe...
...
质量
相等
的锌和铁,
分别和
足量的稀盐酸反应,
谁有剩余? 我知道铁产 ...
答:
稀盐酸有剩余;因为题目“它们分别和足量的稀盐酸反应”,就是说质量相等的锌和铁全部反应完!
生成氢气是铁多
,因为它们的化合价相同,相对原子质量小的铁跟足量的稀盐酸反应生成氢气多!【化合价相同时,相对原子质量小的金属跟足量的稀盐酸反应生成氢气多。】...
相同
质量的锌和铁
分别与
等质量
、等质量分数的
盐酸
溶液
反应
.(
1
)若盐...
答:
(2)若盐酸的量不足,根据Zn-2HCl-H2,Fe-2HCl-H2,因为
稀盐酸
完全
反应,
则
生成的氢气
相等;根据
等质量的
金属,相对原子质量越大则剩余的可能性越小,所以最可能有剩余的金属是铁,最不可能有剩余的金属是
锌
;故答案为:(1)Zn<Fe; 锌.(2)Zn=Fe; 铁.
...表示将相同
质量的
铁粉和锌粉分别放入
足量的稀盐酸
中B.表
答:
A、
等质量的锌和铁
与
足量的盐酸反应,锌反应
的速率大,在坐标中斜线陡,铁的
反应速率
小,在坐标中的斜线缓,等质量的锌反应
生成氢气的质量
小于
铁生成
的氢气的质量,故正确;B、加热高锰酸钾能分解生成氧气,需要一定到温度,不能从一加热就产生气体,故错误;C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会...
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相同质量的铝和足量的稀盐酸和
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