大家帮我分析一下这个式子中的氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物

Question

方程式:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O(箭头和加热符号不打了)请讲解一下.
补充:是氧化剂还是还原剂应该看哪种元素失得电子?,应该怎样判断生成物中哪些是氧化产物,哪些是还原产物?
请具体说明,谢谢.

Answer 1

氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
氧化剂中的元素（氧化物中只要有一种元素）得电子，发生还原反应，得到的产物是还原产物
还原剂中有元素（氧化物中只要有一种元素）失电子，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
就这个方程式，MnO2中的锰由+4到+2价，化合价降低，所以MnO2是氧化剂，被还原，MnCl2是还原产物
HCl中的氯由-1到0价，化合价升高，所以是还原剂，被氧化，氯气是氧化产物。
需要说明的是，在这里不是所有的HCl都是还原剂，有两个HCl是还原剂，还有两个起酸的作用，生成MnCl2

Answer 2

氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
氧化产物 Cl2
还原产物 MnCl2
小朋友，看哪种元素在你能力的原始阶段是无法预判的，不要偷懒
简单地说只有把反应式里所有元素的化合价都写出来，观察哪些元素化合价下降
就是氧化剂，反应中被还原，故生成的是还原产物
反之哪些元素化合价上升，就是还原剂，反应中被氧化，故生成的是氧化产物
直到你把反应烂熟，把握了规则，你才能做到秒杀这些题