求下面两道高二化学题目的详解，谢谢

Question

如题所述

Answer 1

10、选B
分析：A、由反应方程式CO+HbO2〈=〉O2+HbCO，可知CO与HbO反应的平衡常数
K=[C(O2)*C(HbCO)]/[C(CO)*C(HbO2)]，所以A正确；
B、当C(CO)=C(O2)时，没有给平衡常数，所以无法确定C(HbCO)和C(HbO2)是否相等，B错误；
C、增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO和HbCO反应平衡常数为220，可知正反应进行程度很大，人体吸入CO后，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的O2少，所以B正确；
D、把CO中毒病人放入高压氧仓，O2浓度很大，CO+HbO2〈=〉O2+HbCO，平衡将向左反应方向移动，从而解救人，所以D正确。
11、选A
A、t2~t3阶段，正、逆反应速率同时增大，而且增大的倍数相同，化学平衡没有发生移动，而N2(g)+3H2(g)〈=〉2NH3（g)反应的正反应是气体体积减小的反应，所以t2~t3阶段使用了催化剂，A正确；
B、t3时刻，V正、V逆都减小，但V正减少的程度大于V逆减少的程度，说明是减少的压强，所以B错误；
C、t5时刻，V正、V逆都增大，但V逆增大程度大于V逆，说明是升高的是温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，所以C错误；
D、减小压强、升高温度都使平衡向逆反应方向移动，所以无法确定那一时刻转化率最低，D错误。
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