1、标准平衡常数Kθ
热力学标准态是：指定温度下，气体分压为P = 100kPa，溶液浓度为C = 1 mol /L的情况，是相对值。且在平衡常数的表达式中要求，气体要用分压表示，溶液用浓度表示。例如反应：
2H2（g) + O2(g) = 2H2O（l)
Kθ = 1/[ P(H2）/Pθ]^2 [P(O2)/Pθ]
其中Pθ = 100 kPa
2、实验平衡常数K
对上述反，平衡常数表达式为：
K = 1/[ P(H2）]^2 [P(O2)/]
3、二者区别
标准平衡常数Kθ，无单位，与热力学数据有关
实验平衡常数K，通常有单位，且与Kθ数值上并不一致追问
热力学标准态是：指定温度下，气体分压为P = 100kPa，溶液浓度为C = 1 mol /L的情况，是相对值。且在平衡常数的表达式中要求，气体要用分压表示，溶液用浓度表示。例如反应：
2H2（g) + O2(g) = 2H2O（l)
Kθ = 1/[ P(H2）/Pθ]^2 [P(O2)/Pθ]
其中Pθ = 100 kPa
2、实验平衡常数K
对上述反，平衡常数表达式为：
K = 1/[ P(H2）]^2 [P(O2)/]
3、二者区别
标准平衡常数Kθ，无单位，与热力学数据有关
实验平衡常数K，通常有单位，且与Kθ数值上并不一致追问
但我觉得在非水溶液中的Kθ不应该是这样
应该把水的浓度加进去
追答当H2O的量很少时，不管是标准平衡常数还是平衡常数均要加进水，通常酯化反应，有机物间脱水，只要不是稀的水溶液，即以水作为溶剂时，均要加进水。这和标准不标准没有关系。
追问那1中的平衡常数不是就少了一个水吗？
追答若水是大量的，就不会写明水，只有在浓的溶液中才会写水，在1中，水是作为纯液态，在后面的酯化反应式中，水是作为溶液中的溶质，二者是不一样的。
追问只有在非水溶液中，并且没有气体，全在溶液中反应，才能把水写进去，这样理解对哇
追答表示浓度时就会写，表示气体时也要写，表示纯液体时就不写，表示纯固体时也不写。
追问这句话什么意思呀？
追答H2O（l),H2O(s),时均不用写出，若是作溶质就要写，记作C（H2O），作为气体也要写，记作P（H2O）
追问好的
哇卡，你是WUDA的哇
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