氯气为什么在饱和氯化钠溶液中溶解度小

如题所述

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推荐答案 2013-10-13

这个原因，分层次理解，在高一阶段，只要记得结论，饱和食盐水中的 Cl-会阻碍氯气的溶解，因此，氯气在饱和食盐水中的溶解度大大减小在高二，学习了化学平衡之后就另外解释了：氯气溶于水后，部分氯气会与水发生可逆反应，Cl2 +H2O====H+ +Cl-+HClO （可逆反应），在饱和食盐水中， Cl-浓度比较大，促使上述平衡逆向移动，因此阻碍了Cl2在水溶液中的溶解，希望可以帮到你哦，，

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第1个回答 2013-10-13

氯气在水中有一个动态平衡 CL2+H20===HCL+HCLO 饱和氯化钠溶液中 CL- 离子多所以上述平衡左移因此氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小本回答被网友采纳

第2个回答 2013-10-13

因为此时cl离子已经饱和，在发生扩散和水合的离子空间已经很小了，所以cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度小

第3个回答 2013-10-13

高中阶段不要求掌握，属竞赛范围。因为同离子效应。用化学平衡原理来解释给你听吧：因为NaCl饱和溶液中Cl浓度已饱和，而氯气溶解进水后会产生Cl- 所以使溶解平衡向左移动。

第4个回答 2013-10-13

是因为溶液中的氯离子接近饱和

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氯气为什么在饱和氯化钠溶液中溶解度小答：氯气在水中有一个动态平衡 CL2+H20<=>HCL+HCLO ，饱和氯化钠溶液中 CL离子多， 所以上述平衡左移，因此氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小

当氯气通入饱和的氯化钠溶液中,为什么会降低氯气的溶解度答：Cl2在水中的溶解度是一定的，因为氯气和水发生了反映，而这个反应是可逆的，如果溶液中已经存在了大量的氯离子，那么相当于增大了生成物的浓度，会使反映平衡向相反方向移动，所以cl2的溶解度就下降了

为什么氯气在NaCl饱和溶液中溶解度小答：氯化钠溶液中有大量的氯离子，使反应不断向左边进行，使得这个反应朝正方向进行的很少所以

为什么饱和氯化钠溶液可大大减少氯气在其中的溶解度?谢谢了答：因为氯气溶于水之后会发生反应生产氯离子，而加入氯化钠后就会增大水中的氯离子浓度，这样就是是氯气和水的反应发生逆反应。从而减少溶解度。

氯气为什么不能溶于饱和氯化钠溶液?答：氯气不是不能溶于饱和氯化钠溶液，而是降低了氯气的溶解度。

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