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反键轨道只会削弱分子中两个原子的吸引力?对吗?
反键轨道只会削弱分子中两个原子的吸引力,你认为对否?
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推荐答案 2006-04-13
这句话不对!
对于σ反键分子轨道是这样没错,因为这样的分子轨道在两核之间电子出现的几率密度小,甚至为零。
但对于π反键分子轨道就并非是只会削弱分子中两个原子的吸引力了,π反键分子轨道也可以参与成键。若成键的π轨道与相应的反键π轨道在空间方位一致,就可形成大π键,例如O2分子中的(π2py)2和(π*2py)1构成一个“三电子π键”,增强了分子间的吸引力。
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其他回答
第1个回答 2006-04-12
正确地。可以根据定义的。本回答被提问者采纳
相似回答
成键分子轨道和
反键分子轨道
答:
【答案】:成键
分子轨道
和
反键分子
轨道:这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键
原子原子
轨道的能级;而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起;
反键轨道
上的电子不但不能提供这种
吸引力
,而且使两核相互排斥。
怎样理解化学中
的
成键轨道和
反键轨道?
答:
首先,我们必须认识到,成键轨道和
反键轨道的
形成并非孤立的,它们依赖于原子间的力场。仅仅给出
原子的
位置并不能确定电子的分布,因为这个距离下的原子可能受到
吸引
也可能受到排斥。如果电子能够巧妙地在
两个原子
之间形成一个稳定的平衡点,使得原子核相互吸引,就像一个被拉伸
的分子
,这就构成了成键轨道。
什么是
反键轨道
,和成键轨道有什么区别?
答:
1、
分子轨道的
能量不同:分子轨道由原子轨道线性组合而成,组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中,组合出来的分子轨道能量要低于组合前
的原子轨道
。与之相反,
反键轨道的分子轨道
高于组合前的原子轨道。2、电子云密度最大位置不同:在
反键轨道中
,电子云密度最大的地方在
两个原子
核之间的区域以外。在成...
哪位老师可以解释一下
反键轨道
到底是怎么回事呀
??
答:
一般在分子轨道理论中会有成键轨道,非键轨道,
反键轨道
之说:分子轨道是由原子轨道线性组合而来,如果组合成
的分子轨道
能量比原来
的原子轨道
能量升高,则称为反键轨道;如果组合后的分子轨道能量既没有升高,又没有降低,则称为非键轨道;如果组合后的分子轨道能量降低了,则称为成键轨道。所以,成键...
无机化学求助
答:
分子轨道的
表示就是含有键型的呀
反键
是什么?
答:
比如两个H原子形成H2时每个H原子各出一
个原子
轨道线性组合成两个
分子轨道
,其中一个是成键轨道,一个是
反键轨道
。H2中
的两个
电子都位于成键轨道,反键轨道没有电子,所以形成H2后与原来的H原子比较,能量降低,因此H2比H原子稳定。反键轨道上的电子会造成分子能量升高,使分子不稳定。
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