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高铋酸钠和锰离子反应
就做牛刀小试的那道,氢
离子
为什么不足?
答:
根据上述
反应
方程式,0.002mol
锰离子
完全反应需要消耗H+的物质的量为0.014mol,因此酸应该是过量的。但同样根据离子方程式可以算出0.002mol锰离子完全反应需要消耗
铋酸钠
0.005mol。所以A是错误的。(不知道有没有算错)C选项是正确的,不能用盐酸代替硫酸。因为
高锰
酸钾可以氧化氯离子成氯气,铋酸钠...
怎样用简单的方法鉴别水中的
锰离子
?
答:
铋酸钠
或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn2+氧化成+7价的锰,溶液显紫红色。所以可以向溶液中加入铋酸钠,如果溶液呈紫色,那么说明原溶液中含有
锰离子
。在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是一氧化锰,而外层是四氧化三锰。
氯化锰加
铋酸钠
的
反应
(用硝
酸酸
化) 后紫红色消失的原因
答:
先产生紫红色是生成了
高锰
酸根,酸化后高锰酸根被氯
离子
还原了。5NaBiO3 2MnCl2 7H2O= 2NaMnO4 14/3Bi(OH)3 3NaCl 1/3BiCl3 酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,
铋酸钠
(NaBiO 3 )溶液呈...
答:
A 试题分析:①加入适量
铋酸钠
溶液,溶液呈紫红色,表明铋酸钠可以将二价
锰离子
氧化为
高锰
酸根,表明氧化性:NaBiO 3 >KMnO 4 ;②继续加入过量的双氧紫红色消失,产生气泡,表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气,从而表明氧化性:KMnO 4 >H 2 O 2 ;③继续加入适量KI淀粉溶液,溶液...
1.2摩尔二价
锰离子
和多少摩尔
铋酸
根
反应
生成三价
铋离子和高锰
酸根...
答:
写出
反应
式就可以很容易计算得到了,反应式见下图,注意
铋酸钠
是难溶盐必须写化学式
什么液体会
与锰
金属发生化学
反应
变红
答:
铋酸钠
,氧化高铅。
有哪些物质可以把
高锰
酸根离子还原为
锰离子
答:
酸性条件下,一般还原剂都可以把它还原成二价
锰离子
。亚硫酸根,亚铁离子,硫离子,二氧化硫,碘离子,浓盐酸,双氧水。希望对你有帮助O(∩_∩)O
...
铋酸钠
(NaBiO 3 )可氧化硫
酸锰
(MnSO 4 ),
反应
答:
D 试题分析:A、
反应
中转移电子为10个,若有0.1mol氧化产物(MnO- 4)生成,则转移0.5mol电子,正确;B、
离子
方程式为5NaBiO 3 +2
Mn
2+ +14H + =2MnO- 4+5Bi 3+ +Na + +7H 2 O,NaBiO 3 未拆成离子说明
铋酸钠
难溶于水,正确;C、若有Mn 2+ 离子,反应后溶液出现紫色,...
化学元素手册·钠·(112)
铋酸钠
答:
化学
反应
的魔法 在高温潮湿的环境里,
铋酸钠
会经历一场分解的魔术,2NaBiO3 + H2O → 2NaOH + Bi2O3 + O2。而在酸性条件下,它展现出强大的氧化力量,能将氯离子转化为氯气,NaBiO3 + 6HCl → BiCl3 + NaCl + Cl2 + 3H2O。更进一步,它还能将
锰离子
转化为
高锰
酸盐,通过分光光度计定量...
铋酸钠
在酸性溶液中可以把二价
Mn离子
氧化成
高锰
酸根离子,在调节该溶液...
答:
说明
铋酸钠
在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生
反应
。稀硫酸与稀硝酸中的硫元素(+6价)和氮元素(+5价)已达最高价态,无法被氧化;而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素(-1价)均可被氧化至更高价态。所以不应选用浓盐酸和稀盐酸。
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