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高中化学原电池知识点总结
高中化学原电池
工作原理是什么 越详细越好谢谢大神
答:
原电池
的工作原理:将氧化~还原反应分置在两极上进行,负极发生氧化反应,失去的电子通过导线传递到正极,电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质中阴离子向负极移动,从而整个电路中都有电荷的定向移动,所以实现了
化学
能向电能的转化。
高中化学原电池
电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰
电池
总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
求
高中化学
电化学部分
知识点总结
谢谢
答:
电
化学知识归纳
与
整理
二、考点归纳:内容
原电池
电解池 电镀池 Zn 装 置 图 CuSO4溶液 Pt Pt 盐酸溶液 Cu Fe CuCl2溶液 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 形成 条件 ①活动性不同的两电极(连接);②电解质...
高中化学
(
原电池
)
答:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计有盐桥的
原电池
时 正极:Cu2++2e-=Cu 故Cu要插入含Cu2+的溶液
高三
化学
必修二
知识点总结
答:
(ii)
原电池
的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用: ①加快
化学
反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 5.高三化学必修二
知识点总结
1.燃烧规律 凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物...
高中化学
常见
原电池
的工作原理?详细点!包括什么作用力使负极失电子...
答:
首先我想让你明白,有些时候,深入
知识
的底层发掘出真理,是为了理解,方便你记忆。对于
高中
来说,是这样的,有些问题不能太死揪。比如Zn和Cu形成的
原电池
,Zn比Cu更讨厌电子。或者说,Zn束缚电子的能力比Cu差。Zn自然而然释放电子,形成Zn2+离子。Zn棒和Cu棒形成等势体,在Zn上积累的电子,一半的...
高中化学 原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学
关于
原电池
答:
这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液...
谁能
归纳
下
高中化学原电池
方程式(正负极和总方程式都要)
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性)负极反应式为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O 正极反应式为:2O2+4...
高中化学原电池
口诀顺口溜是什么?
答:
化合价要记准,1价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,3硅4铝5价磷。谈变价也不会太难,2三铁二四碳,二四六硫都周全,铜汞二价最普遍。原子团不要分,1价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价便是磷酸根。1价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银,二价氧钡钙镁锌,铝3硅四都固定。
高中化学原电池
禁忌 ...
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