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原电池举例子
高中常见的电解池和
原电池
?及其相关反应?相关注意?谢谢!!
答:
正极:还原反应;溶液中的阳离子得电子或氧化性气体得电子(吸氧腐蚀) 常见
原电池举例
: 电池名称电极材料电解质溶液电极反应电池总反应式干电池 溶液负极: 正极: 蓄电池 稀 负极: 正极: 燃料电池 溶液负极: 正极: 稀 负极: 正极: 溶液负极: 正极: 注: 1...
高三化学
原电池
答:
在电极方程式中电荷守恒指的是当一种物质失去几个电子,少了几个电子后,自身就带了几个正电荷。
举例
来看。氢氧燃料
电池
中负极氢气在碱性电解质溶液中的放电反应式。 H2-2e-+2OH-=2H2O H2失去两个电子,带了两个正电荷,而产物中H2O是电中性的,必须两个负电荷才能抵消两个正电荷。因此,需要两个...
简述
原电池
原理,及其应用
举例
答:
原电池原理是利用两个电极之间的化学反应,将化学能转化为电能。具体举例如下:
1、原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置
。其原理是利用两个电极之间的化学反应,将化学能转化为电能。在原电池中,两个电极分别是正极和负极,它们之间通过电解质溶液相连。当两个电极插入电解质溶液中时,会发...
原电池
中电解质的作用是什么?
举例子
详细点说
答:
例如:电解质溶液一般参与正极反应的,
如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题
,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子。
形成
原电池
,正极的质量就会增加,负极减少吗?
答:
举两个例子,证明 正极可能增加、也可能不变 Zn为负极,Cu为正极,溶液是稀硫酸 负极
Zn - 2e- = Zn2+ 正极 2 H+ + 2e- = H2↑
正极质量没有增加,负极质量减小了。Zn为负极,Cu为正极,溶液是CuSO4 负极 Zn - 2e- = Zn2+ 正极 Cu2+ + 2e- = Cu 正极质量增加,负极质量...
高二化学有关
原电池
重点题型求列举
举例
答:
原电池
反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 Fe-2e- =Fe2+ 正极 2H+ + 2e- = H2↑ 103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 2Fe-4e- =2Fe2+ 正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和...
复杂的
原电池
反应
举例
答:
初学
原电池
知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。例如:已知以KOH为电解质的锌锰
干电池
的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用氧化还原反应原理判断分别在...
正极材料为碳棒的
原电池
方程式怎么写
答:
例如:1、我们常见的锌铜
原电池
,其实它的正极棒上的铜完全可以换为碳,但正极反应依然是氢离子得电子生成氢气。2、又像现在的氢氧燃料电池,正极负极都可以用碳棒来做导电材料,同时我们要看电解质溶液的酸碱性,若为酸性则正极为氧气得电子,同时生成水 若为碱性则正极为氧气得电子,同时生成氢氧根 ...
正极材料为碳棒的
原电池
方程式怎么写
答:
例如常用5号
电池
(酸性):负极(锌筒):Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨):2MnO2+2NH4+ +2e-=Mn2O3+2NH3+ +H2O 总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+ +Mn2O3+2+H2O
关于
原电池
:
答:
所以无反应。形成
原电池
反应的两个金属,在相同的电解质中都各自有电位,当连通后,金属与金属之间的电位相等,但界面溶液一方的电位不相等,因此出现了正负极,能自发形成原电池的物质开始反应,就是教科书上
举例
的铜锌原电池。镁铝很接近,其化学性质差别不大...有事忙,先到这里。
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