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金属原子堆积的四种基本模式
为什么说
原子
之间的相互作用是强烈的,为什么?说明白点。
答:
不知道该怎么回答你这个问题,因为需要辩证的去看待
原子
间的吸引力。在物理学中
有四种基本
力,强核力,弱核力,电磁力和万有引力。其中强核力和弱核力最为强大,但是作用范围限于原子核,只有当我们点燃原子弹或是氢弹时才能感觉到那强大的力量。而原子之间的作用力是电磁力,也就是相邻原子间,带正...
A、B、C、D是
四种
短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答:
A、B、C、D是
四种
短周期元素,由A的
原子
结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,外围电子排布式为3s23p3,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为...
化学问题,是不是所有的固态非
金属
都由
原子
直接构成?
答:
初中阶段只要记住碳、硅、硫、磷这
四种
固态非
金属
单质是由
原子
直接构成的就可以了。另外由原子直接构成的物质还有稀有气体、金属。
W、X、Y、Z是
原子
序数依次增大的同一短同期
的四种
元素.W、X是
金属
...
答:
W、X、Y、Z是
原子
序数依次增大的同一短同期
的四种
元素,W、X是
金属
元素,Y、Z是非金属元素,Y的氧化物是现代光学及光纤制品的
基本
原料,则Y为Si,由WZ是生活中常见的盐,则W为Na,Z为Cl,结合(4)、(5)可知,X为Al,(1)检验氯离子,一般利用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀证明含有氯离子...
...Fe、Zn、Al分别加入到足量的稀硫酸(或稀盐酸)中:(1)
四种金属
与...
答:
(1)在金属活动性顺序中,金属Mg、Fe、Zn、Al的活动性强弱是Mg>Al>Zn>Fe,金属越活泼反应速率越快,所以,
四种金属
与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe.(2)假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M,其相对
原子
质量为x,
金属的
质量为m,生成的氢气的质量为y.M+H2SO4═MSO4...
A、B、C、D是
四种
短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答:
A、B、C、D是
四种
短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C
原子的
3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布...
A、B、C、D是
四种
常见单质,其对应元素的
原子
序数依次增大,其中B、D属于...
答:
I的浓溶液具有还原性,应为HCl,J是一种黑色固体,可与浓盐酸反应,应为MnO2,二者反应生成C为Cl2,D为常见
金属
,可与水蒸气反应,应为Fe,则E为FeCl3,A为H2,F为Fe3O4,B能与Fe3O4在高温下反应,且能与NaOH溶液反应,则B为Al,G为NaAlO2,H为Al2O3,则(1)由以上分析可知C为Cl,位于...
四种
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其
原子的
最外层电子数之...
答:
四种
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其
原子的
最外层电子数之和为19,W和X元素原子核质子数之比为1:2,X和Y的电子数之差为4,①若W是H元素,则X是He元素、Y是C元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是12,不存在这样的元素,故舍去;②若W是He元素,则X是Be...
如何比较不同
金属
活动性的金属与酸反应生成氢气的多少? 相对
原子
质量...
答:
金属
的化合价/金属的相对
原子
质量)×金属的质量。当两种金属形成化合物时所显的化合价相同时,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多。如常见
的四种
能与酸发生置换反应的金属Mg、Al、Zn、Fe中,只有Al显正三价产生的氢气最多,显正二价的Mg、Zn、Fe中,产生氢气由多到少的顺序是Mg、Fe、Zn。
已知A、B、C、D是
四种
常见单质,其对应元素的
原子
序数依次增大,其中B、D...
答:
I的浓溶液具有还原性,应为HCl,J是一种黑色固体,可与浓盐酸反应,应为MnO2,二者反应生成C为Cl2,D为常见
金属
,可与水蒸气反应,应为Fe,则E为FeCl3,A为H2,F为Fe3O4,B能与Fe3O4在高温下反应,且能与NaOH溶液反应,则B为Al,G为NaAlO2,H为Al2O3,(1)D为Fe,位于周期表第四周期第...
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