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被还原被氧化的物质量比值怎么算
在某反应里 若要算
被还原
和
被氧化的
某元素的
质量
比 要
怎么算
?
视频时间 55:71
二氧化硫和硫化氢反应,
氧化
产物与
还原
产物
物质的量比值
是这样算的...
答:
你
计算的
对,解题过程也没有错误,这个反应就是二氧化硫做
氧化
剂,还原产物是硫,1molSO2
被还原
为1molS,从+4---0,得到4e,硫化氢是还原剂,需要2mol硫化氢参加反应,生成2molS,化合价从-2---0,升高2e,最小公倍数是4,所以氧化产物与还原产物
物质的量
之比为2:1 ...
...+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,
被氧化
与
被还原
元素
的物质
的
量
之比为...
答:
16个HCL分子参加反应,生成5个Cl2分子,即有10个CL-离子
被氧化
成原子,另外6个Cl-作为酸根参加反应;有2个MnO4-离子
被还原
成2个Mn2+。所以:被氧化与被还原元素
的物质
的
量
之比为10:2=5:1.
氧化还原
反应
答:
式中,5个 NH4NO3, 其中有两个硝酸根离子没有发生反应,化合价不变。另外的硝酸根中的3个N本来是+5价,每个氮原子得5个电子,变为0价,发生
还原
反应。铵根中的5个N为-3价,每个氮原子失去3个电子变为0价,发生
氧化
反应。所以发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子
的物质
的
量
之比为 5:3...
氧化
产物和
还原
产物
的比值
问题。
答:
如果
氧化
产物和
还原
产物是一种
物质
,则要把物质拆开,按原子个数算。如:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 氧化产物和还原产物都是Cl2,其中有一个原子是由氧化得来,另5个由还原得来,所以这个方程式的氧化产物和还原产物
的比值
是1:5。比如2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 这里的氧化产物和还原产物的比值是...
锰酸钾酸化过程
氧化
剂和
还原
剂
物质的量
之比为多少?
答:
锰酸钾(KMnO4)在酸性条件下可以作为氧化剂,将某些还原性
物质氧化
成较高的氧化态。酸化过程中,KMnO4本身会
被还原
成锰离子(Mn2+)。在该过程中,KMnO4是氧化剂,而
被氧化的物质
是还原剂。假设KMnO4的物质的量为 n1,被氧化的还原剂
物质的量
为 n2,则根据化学方程式,氧化和还原反应的化学计量数应该...
...反应中
被还原
和
被氧化的物质
的
质量
比是 A146:87 B7
视频时间 87:14
...N2,H2O,在反应中
氧化
与
被还原的
氧原子
物质的量
之比为
答:
化合价降低的N
被还原
,+5 → 0,降低 5价 为了化合价升降相等,所以
被氧化的
N:被还原的N = 5:3 最简单的还是配平做,5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O 5 NH4+ 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O 马上搞定,5:3 参考资料也是我回答的。参考资料:http://zhidao.baidu.com/que...
关于化学方程式
氧化
剂和
还原
剂
物质的量
比
答:
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2 O3
氧化
剂只有1个氧原子发生了氧化反应 换而言之就是1molO3反应,就有1mol的O原子反生氧化反应,失去2mol电子 2mol的I-发生
还原
反应,生成I2 1mol氧化剂O3氧化2mol I2 故氧化剂和还原剂
物质的量
比为1:2 作为氧化剂,O3是个整体,不需要除以3 不懂请追问~...
...还有
还原
产物和
氧化
产物
的物质
的
量
比可以
怎样计算
答:
CL为-1,同理,还原产物为氧化剂
被还原
后的产物;获得电子(H)为氧化剂,CL为-1,H2为还原产物,FeCl2中Fe为+2,H2为0Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
氧化还原
反应实质其实就是电子得失 反应过程中保持电子得失相等写完整方程式就可以得到
物质的量
之比 上式中 Fe为单质 原价态0,HCL中H为+1 ...
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