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溶液中cl浓度
氯化钠
溶液中
的
浓度
物质的量
答:
1L=1mol/L 所以得到的NaCl
溶液的
物质的量
浓度
为1mol/L 问题补充:一般讲固体溶质溶于液体除非发生化学反应和题目特别补充的体积变化外,一般默认体积是不变化的即反应前的溶剂体积,NaCl溶于水形成NaCl水溶液,且NaCl是强酸强碱盐,认为其在水中完全电离.故其浓度为
Cl
-的物质的量NCl-/体积V水 ...
高中化学:如何判断氯水中
的
各离子
浓度
》》》
答:
可逆)=H+ +ClO- 首先,
浓度
最大的是HCl电离产生的离子,因为生成的HCl和HClO一样多,而HCl是强电解质。而除了HCl能电离产生H+外,还有HClO、水,所以H+最大,其次到
氯离子
,因为次氯酸是弱电解质,水是极弱电解质,在酸性
溶液中
水的电离受到抑制,所以次氯酸根离子浓度应大于氢离子浓度。
莫尔法测定
Cl
- 时,为什么
溶液的
pH值应控制为6.5~10.5?
答:
酸性溶液:铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根
浓度
减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降。碱性溶液:银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果。所以,摩尔法一般要在中性和弱碱性
溶液中
进行,即必要的PH调整。
等物质
的
量的盐酸与碳酸钠反应后
溶液中
各离子的
浓度
关系
答:
等物质
的
量的盐酸与碳酸钠反应,化学方程式:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 如果不考虑水解,则各离子
浓度
为:c(Na+) > c(
Cl
-) = c(HCO3-)但我们知道HCO3-是要水解的:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 所以浓度大小为:c(Na+) > c(Cl-) > c(HCO3-) > (OH-) > c(H+)...
新制氯水中所含离子按物质
的
量
浓度
由大到小的顺序为?
答:
氯水中的主要成分有:H2O、Cl2、HClO、H+、
Cl
-.ClO-、OH- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH- 其中氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸完全电离,次氯酸部分电离,盐酸和次氯酸电离均产生氢离子,所以氢离子
浓度
最大,由于在强酸性
溶液中
水的电离基本可以忽略,...
能够在
水溶液中
共存的三种离子可以是?
答:
5.电解质
溶液中
至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子
浓度
降低,使离子不能大量共存。如
Cl
-与Ag+;Ba2+与SO...
氯化铁离子
浓度
大小
答:
无法求得物质的
浓度
,因为没有给出具体量,只能给出离子浓度大小。氯化铁水解的离子方程式为 ,其
溶液中
离子浓度大小顺序为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ c(
Cl
﹣)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH﹣);
2.计算AgCI在0.10molL-1的HCI
溶液中
的溶 解度已
答:
AgCl在HCl
溶液中
的溶解度可以用下面的化学平衡方程式表示:AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +
Cl
-(aq)该反应在HCl溶液中达到平衡,平衡常数Ksp可以表示为:Ksp = [Ag+][Cl-]其中,[Ag+]和[Cl-]分别表示Ag+离子和Cl-离子的
浓度
。根据该反应的平衡式,可以得到[Ag+]的浓度为[Ag+] = Ksp/[Cl-...
渗透压
浓度的
公式是什么
答:
上式称为范托夫公式,也叫渗透压公式。c为摩尔
浓度
,单位:mol/L,也可以算作C=n/V(物质
的
量(mol)/体积(L))。R为理想气体常数,当π的单位为kPa,V的单位为升(L)时,R值为8.314J·K-1·mol-1。T为热量,单位:K(开尔文),与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C),例:25...
氯化钠饱和时
的浓度
?
答:
氯化钠饱和时
的浓度
:20°C时,氯化钠的溶解度为35.9克,即100克水最多溶解35.9克氯化钠。氯化钠 (Sodium chloride)化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化...
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