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派成键轨道和反键轨道
问下,关于
反键轨道
答:
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的
成键轨道与反键轨道
上都填满电子时,两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子...
原子
轨道
理论
答:
第三,分子轨道可以近似地通过原子轨道的线性组合而得到比如s
轨道和
s轨道组成σ分子轨道。分子轨道的数目等于组合前各原子轨道数目之和。sp:一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型。剩下的两个p
轨道与
该直线垂直,可用于
成派键
。sp2:一个s轨道和两个p轨道进行杂化...
化学键长问题
答:
所以,O2中的键级最大,键长最短 补:不好意思,后来我翻书,竞赛的一般应该看《无机化学》,结构部分,有分子轨道这一节,其中重点分析的就是N2和O2的分子轨道,O2为6个
成键轨道
电子,两个
反键轨道
的派电子,没有成对,分占在2个反键轨道上,所以,键级=(6-2)/2=2 O2^+,就是少了1个电子...
试分别用分子
轨道
理论和价键理论解释B2的稳定性及其磁性。
答:
【答案】:根据分子
轨道
理论,B2的电子组态为KK(2σg)2(2σu)2(1πu)2,由于2σg为强
成键
,2σu为弱
反键
,所以B2的键级在1~2之间,能稳定存在。由于1πu有两个未成对电子,所以B2为顺磁性体系。价键理论认为B的2p轨道有一单电子,当原子结合为分子时,单电子尽可能成对,所以两个B原子...
分子
轨道
的分子轨道的类型
答:
除此之外,p轨道还可以和对称性的d轨道形成p-dπ键,例如px-dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d-dπ键,例如dzx-dzx。我们可以看出,无论是δ型轨道还是π轨道,
成键轨道
中的都是电子云在两核之间的密度比较大,因此有助于两个原子的组合。在
反键轨道
中,电子云远离两核中间区域偏向于两核...
什么是
反键轨道
?
答:
反键轨道是原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。
反键轨道与成键轨道
的区别:1、分子轨道的能量不同:分子轨道由原子轨道线性组合而成,组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中,组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反,反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。2、电子云...
分子
轨道
为何电子先排
成键
再排
反键
?
答:
键的排布有顺序,先是bonding 排满了再去antibonding。antibonding看名字就知道不如bonding稳定啊 你的说法应该是正确的,其实我的理解就是,教材上清清楚楚的标明了σ,σ*,pai 和 pai*层的排布个数和排布顺序,就是按这个规定来的啊。当然归根的原因是因为每层能量不同了 ...
碳碳四键,即C2,是否存在?
答:
如果你是问C2是否存在,答案是:有的。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论,其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4,其键级为(
成键轨道
电子数-
反键轨道
电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说,基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是...
正负
反键
怎么区分怎么理解呢
答:
成键轨道的能量低于原子轨道低于
反键轨道
因为能量不会凭空产生和消失 所以2个原子轨道叠加时就会产生一个低于原子轨道能量的
成键轨道和
一个高于原子轨道能量的反键轨道 在由电子排布规则,根据电子在轨道上的排布,可以判断分子稳定与否
关于结构化学的一个问题???
答:
电子云密度越大,说明离核越近,离核越近,则能级越低,根据电子排布原理,电子优先占据能级越低的
轨道
。。。
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