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派成键轨道和反键轨道
原子
轨道
理论思维导图原子轨道理论
答:
1. 分子轨道理论与旧价键理论存在显著差异。旧价键理论认为分子中的原子通过单电子占据的原子轨道重叠形成共价键,而分子轨道理论提出了成键
和反键轨道
的概念。2. 分子轨道理论对分子成键作用的解释不同于旧价键理论。在分子轨道理论中,
成键轨道
的能量低于原子轨道,而反键轨道的能量高于原子轨道。尽管...
配位键是什么?
答:
③分子轨道理论 。假定电子是在分子轨道中运动,应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入,即得分子的电子组态。分子轨道分为
成键轨道和反键轨道
。分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。参考资料:百度百科 ...
原子
轨道
理论思维导图原子轨道理论
答:
旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起;而分子轨道理论对于分子的成键作用是和旧价键理论明显不同的,我们知道分子中不同原子形成共价键会使体系能量降低,分子轨道理论认为分子中存在
成键轨道和反键轨道
,...
极性键形成原因
答:
分子间的化学键,如氧气分子中的共价键,是由原子的前线轨道通过线性组合构建而成的。当A原子的电负性大于B原子时,A的前线轨道能级会低于B。在形成键合过程中,能量较低的
成键轨道
,主要由A原子的前线轨道占据,因为它的能级更接近于A原子的原始状态。相反,能量较高的
反键轨道
则主要由B原子的前线轨道...
苯环为什么只有六个分子
轨道
答:
分子
轨道
是原子轨道的线性组合,组合前后轨道数目不变,即6个原子轨道就会组合成6个分子轨道,其中三个
成键
,三个
反键
。
为什么不存在单双键交替的六元环的结构
答:
单双键交替称之为共轭π键,其稳定的原因是分子轨道线性组合形成一组能量低的
成键轨道
,和能量高的
反键轨道
,电子填充在成键轨道上,并且能自由移动,所以结构稳定。五元和六元环稳定是因为共价键具有刚性不能随意弯曲,弯曲的共价键存在键的张力,而5、6元环的张力最小,所以结构稳定。
反键
电子是什么
答:
这是分子轨道理论中的术语。当原子结合成分子的过程中,原子轨道线性组合成分子轨道,有多少原子轨道就能组合成多少分子轨道。组合出的分子轨道有比原子轨道能量低的成键分子
轨道和
比原子轨道能量高的反键分子轨道。位于
成键轨道
中的电子叫做成键电子,位于
反键轨道
中的电子叫做反键电子。比如两个H原子形成H2...
O2的分子
轨道
为什么较N2不一样?
答:
σ键
成键轨道
的能量和π键成键轨道的能量有差异。第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道。而2σ*和2π*这样的
反键轨道
不存在这样的能量反转,始终...
组合杂化
轨道
(HO)和分子轨道(MO)的原子轨道是否一样?HO和MO有何...
答:
这4个sp3杂化轨道仍是碳原子的轨道,并不是甲烷的分子轨道)后,4个sp3杂化轨道再分别与氢原子的1s
轨道成键
。分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合成的。如氢气分子,就是两个氢原子的1s轨道线性组合成一个成键分子轨道,一个
反键
分子轨道。
键级怎么计算
答:
键级又称键序,是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。对双原子分子来说,把成键电子数
与反键
电子数的差值的一半,称为键级。在形成共价键时,
成键轨道
上的电子称为成键电子,它使体系的能量降低,有利于形成稳定的键;
反键轨道
上的电子称作反键电子,它使体系的能量升高,不利于形成...
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