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无机杂化材料
【化学】
杂化
轨道———
答:
石墨烯为复式六角晶格,每个元胞中有两个碳原子,每个原子与最近邻的3个原子间形成3个σ键,剩 余的一个p电子垂直于石墨烯平面,与周围原子形成π键. 由碳原子sp2 轨道
杂化
形成共价键,即碳原子的 2 s轨道与2px 和2py 轨道杂化与最近邻的3个原子间形成3个共价键 .在形成金刚石时,碳的电子组态从...
大一
无机
化学 No2- no2+ s2o3 2-的
杂化
轨道类型怎么看
答:
No2-: VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2 no2+: VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sp s2o32-: VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3
非中心原子
杂化
吗?比如so2的氧
答:
不
杂化
杂化理论是为了解释分子中键角相等而发现的一种理论,氧原子不需要用杂化理论已经符合其结构,不需要杂化。另外向在有机物中,C、N并不能完全的的说是中心原子,但仍然和
无机
物一样杂化,如CH3NH2
原子
杂化
轨道类型的判断方法
答:
深入理解化学世界的奥秘,判断原子
杂化
轨道类型是一项关键技能。让我们一起探索几种实用的策略,帮助你在化学殿堂中游刃有余:
无机
化学中,中心原子的杂化类型由多个因素决定:价电子结构、邻近原子、键合类型,以及孤对电子的存在。当空间构型给出时,判断过程相对直观。例如,SF6中的硫原子由于六个氟原子的...
兰大
无机
化学什么是等性
杂化
答:
即形成的
杂化
轨道均成键的杂化形式。比如碳原子的sp³杂化,形成的各个轨道均成σ键。如果同样是sp³杂化的氮原子或氧原子,形成的杂化轨道有成键的,也有孤对电子,即不等性杂化。
锡形成的是什么
杂化
答:
有机锡-
无机
锡
杂化
。根据X技术资料显示,光刻技术是一种用于集成电路(ic)制造的图案形成技术,是现代社会信息技术中最关键的技术之一,具体涉及一种有机锡-无机锡杂化sn。锡(Stannum)英文名:tin,元素符号为Sn。是一种金属元素,无机物,普通形态的白锡是一种有银白色光泽的的低熔点金属,在化合物...
pocl3为什么是不等性
杂化
答:
第一种观点认为:凡是由于
杂化
轨道中有不参加成键的孤电子对的存在,而形成不完全等同的杂化轨道,这种杂化叫不等性杂化。这也是多种《
无机
化学》教科书上较普遍的说法。第二种观点则认为:对于不等性杂化,不仅要考虑中心原子是否有孤对电子,而且还要考察与中心原子相互作用的其它原子的影响。若中心原子...
四氧化氙中的氙
杂化
类型
答:
按照价层电子对互斥理论理论,Xe作为中心原子,价层电子数是8,O作为配位体形成共价键时可认为不提供共用电子,故价层电子对数为8/2=4,配体个数为4,孤对电子数为0,电子对构型和分子构型都是正四面体;按
杂化
轨道理论,杂化轨道类型是sp3等性杂化。——参考来源:
无机
化学(武大、吉大版 第三版 ...
为何甲基自由基是sp2
杂化
而不是sp3呢?希望说详细点,谢啦
答:
只能填充两个轨道,甲基自由基它是一种轨道
杂化
,为了能够杂化,2s上的电子需要一个从S轨道跃迁道P轨道,所以SP轨道都只有一个电子,现在只有三个氢,只有三个电子与他配对,只能占有三个轨道,一个S轨道和两个P轨道,故是SP2杂化。若你还有兴趣可以看一下大学
无机
化学教科书,轨道杂化那一章节。
大一
无机
化学
答:
1、HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子 可以求出价电子对数目为(2+1*2)/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp
杂化
2、BCl3 这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化。杂化后形成三个等价的sp2轨道。B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。在空间以B原子为...
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