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可逆反应增大压强化学平衡状态改变
化学反应
的限度知识点总结
答:
2
可逆反应
在一定条件下进行到一定程度时,
正反应
速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再
发生变化
,单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等,反应达到
化学平衡状态
。3化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下
化学反应
仍进行,但是反应混合物的组成保持一致,当反应条件
改变
时,原化学...
如何判断一个
可逆反应
已经达到
化学平衡状态
答:
可逆反应
达到
平衡状态
的标志及判断方法如下:以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例:一、直接标志:①速率关系:
正反应
速率与逆反应速率相等,即:A消耗速率与A的生成速率相等,A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志:①混合气体的总
压
...
为什么
化学可逆反应平衡
后
增大
容器体积 反应向 逆
答:
这个问题本身不严谨。对于
增大
容器体积,
可逆反应平衡
破坏只针对气体而言。而且即使是气体,增大容器体积反应也不一定就是向逆向移动的,增大容积,气体
压强
减小,平衡向气体体积增大的方向移动,用
化学平衡
常数来理解就非常容易。
高二
化学平衡
的一个问题
答:
所以
正反应
会
增加
(注意:但不是你说的
平衡
右移,这只是一个反应的过程),而此时逆反应不
变
,当反应继续进行,2NO2浓度增加,而N2O4浓度减少,因此正反应的速度下降,逆反应的速度上升!当此过程达到新的平衡时,根据
化学
书上的那个谁说的道理:平衡向着
压强
减小的方向移动,故平衡左移!!
...是缩小体积
增大压强
,虽然会使
化学平衡
向
正反应
移动,但移动的程度...
答:
2NO2(g)=
可逆
=N2O4 ,△H<0 ,属于放热反应,降低温度
平衡正
移,二氧化氮浓度减小,颜色变浅,不符合。B项,N2 是无关气体,对
化学反应
速率几乎无影响,更不会影响
化学平衡
,不选。C项缩小体积,
增大压强
,平衡正移,但是二氧化氮浓度增加的倍数大于因为平衡正移使二氧化氮浓度减少的量,总的效果是...
化学平衡
问题
答:
增加反应
物浓度,
平衡
向
正
方向移动。减少反应物浓度,平衡向逆方向移动。2SO2 O2 === 2SO3若增加SO2浓度,平衡向正方向移动 若增加SO3浓度平衡向逆方向移动。如果减少SO3浓度,反应向正方向移动,减少
压强
。那减少SO2浓度,等效平衡被打破,须根据其他条件判别反应方向。
化学反应
原理,详细解说,求解
答:
③
增大压强
或浓度,是增大了分子之间的碰撞几率,因此增大了
化学反应
速率;升高温度或使用催化剂,提高了活化分子百分数,增大了有效碰撞次数,使反应速率增大。(二)化学平衡1.
化学平衡状态
:指在一定条件下的
可逆反应
里,
正反应
和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2.化...
...
正逆反应
速率都
增大
,可是如果
正反应
是吸热的,
平衡
会...
答:
根据勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即
平衡
移动原理:如果
改变
影响平衡的一个条件(如浓度、
压强
、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
正反应
吸热,逆反应就是放热,升温平衡会向减弱升温方向移动即向着降温方向移动,就是逆反应方向移动。
可逆反应
达到
化学平衡状态
,恒温条件下,
增大
容器容积,反...
答:
这是因为在
可逆反应
中,根据勒夏特列原理,如果将反应体系中的某种物质的浓度
增大
,那么反应会移向消耗这种物质的方向,以达到新的平衡。因此,在恒温条件下,增大容器的容积会导致反应体系中物质的浓度减少,从而导致反应向生成物的方向移动,以达到新的
平衡状态
。这种现象可以用勒夏特列原理和平衡常数的...
化学平衡
常数怎样判断
反应
进行方向
答:
(2)温度:升高温度平衡向吸热
反应
方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动。(3)压强:对于有气体参加的反应,
增大压强
平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小
压强平衡
向气体体积增大的反应方向移动。4、
化学平衡状态
的判断 本质:υ
正
=υ逆 现象:(1)各组成成份的含量保持不变;(2)各物质浓度不...
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