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可逆反应增大压强化学平衡状态改变
化学平衡
答:
(二)
压强
对
化学平衡
移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的
可逆反应
来说,当其它条件不变时,
增大
总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数
增加
即气体体积增大的方向 移动。若反应前 在
化学反应
条件下,因反应条件的
改变
,使可逆反应从一种平衡...
为什么
压强改变
不影响
化学反应平衡
常数K
答:
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!你所说的
加大压强可逆反应
逆向移动.此
状态
下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的
化学平衡
常数!无论压强,浓度,催化剂怎样
改变
,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的...
其他条件不
变
,
增大压强
,与减小
压强 化学平衡
怎么移动【是向
正反应
,还是...
答:
2.如果
正反应
是体积减小的反应,
增大压强平衡
向正反应方向移动,减小压强平衡向逆反应方向移动。如N2+3H2<=>2NH3,增大压强平衡向正反应方向移动,NH3变多。减小压强平衡向逆反应方向移动,N2与H2变多。概括起来就是增大压强平衡向体积增大的方向移动,减小压强平衡向体积减小的方向移动。如果方程式中的...
影响
可逆反应
达到
化学平衡
的时间的因素为什么
增大压强
答:
压强
大,反应速率快,达到
平衡
的时间短。类似的是升高温度和
增加反应
物浓度和使用催化剂都能减小达到平衡的时间
影响
可逆反应
达到
化学平衡
的时间的因素
答:
说白了,
压强
为什么能影响反应?就是因为压强和反应物浓度息息相关,一旦浓度不变了,压强就跟反应没什么关系了。增加温度,不论反应放热还是吸热,一律
增加反应
速率,速率增加,达到
平衡
的时间自然就缩短了,这是个真理,没有为什么。对于你第二个问号:一个
可逆反应
建立平衡的过程,其实就是
正反应
不断...
影响
化学平衡
条件
答:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、
压强
或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。由于催化剂能够同等程度地
增加正反应
速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。也就是说,催化剂不能改变达到
化学平衡状态
的反应混合物的组成,但是使用催化剂,能够
改变反应
达到平衡所需的时间。
化学平衡
问题
答:
在这个
可逆反应
中.1、恒压加入A或B,平衡右移动,
平衡状态
相同。譬如加入的量为原来的两倍,则可以设计成这样一个图示:图示2可以看成是两个完全相同的1的叠加,这时两者的平衡状态相同,
压强
相同,即保持恒压,又加入了A或者B,由此看出平衡状态相同的。2、恒容通入A,A的浓度
增加
,平衡向右移动。
一个
可逆反应平衡
加压后,物质的量浓度有什么
改变
?
答:
物质的量浓度有什么
改变
ax=by+cz
可逆
abc是数表..
平衡
后 把体积压缩为原来的1/2,达到新平衡后x物质的量浓度从0.1增加到0.19.问abc三者的大小比较..就是想问一下压缩体积就意味着
增大压强
,增大压强就是说
反应
向着体积减小的一方进行,a的浓度增大是个什么意思,是向着a移动了吗 - - ...
增大压强
、减小压强分别对
正逆反应
有什么影响?
答:
压强的增大对
正反应
和逆反应的影响不同。对于反应物和产物的分子数量相同的快速
平衡反应
(如气体间的反应),压强的增大会使反应向分子数少的一侧移动,而压强的减小则会使反应向分子数多的一侧移动。对于其他非平衡反应,压强的影响取决于反应中气体分子数的
变化
。对于气体分子数增加的反应,
增加压强
会使...
增大压强
后,反应向
正反应
方向移动,这样生成物浓度积减小,反应物浓度积...
答:
总之你记住这一点就是了,增大或减小哪个条件,
平衡
就向使该
改变
的条件减小或增大的方向移动。你说的如果向
正反应
方向移动,生成物浓度当然不是减小而是增大了,可以这样给你举例,正反应参与的气体为3体积,逆反应参与的气体为2体积,则
增大压强
时正反应速率提高得更多,从而是v正>v逆,即平衡向正反应...
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