66问答网
所有问题
当前搜索:
压缩体积和增大压强的化学平衡移动
化学平衡
答:
此时
压缩
容积,等于给体系加压,根据勒夏特列原理,给体系加压时
化学平衡
向气体
体积
减少的方向
移动
,而根据方程式配平系数,气体分子数右边大于左边,那么就应当向左移动。向左移动之后,整个体系中的气体分子数减小了,而总质量没有变化,所以混合气体的平均相对分子质量(总质量/气体分子数)将
增大
。
关于勒夏特列原理解释
压强
对
化学平衡移动
的影响
答:
勒夏特列原理实际上是削弱改变,当一个
反应
体系中的
压强增大
,也就相当于体积减小,体积减小,浓度必然增大。那么
平衡
应该朝浓度减小的方向
移动
,所以是向着体积系数(或者说气体摩尔体积)减小的方向移动。换言之,你也可以这么想,在一个容积一定的容器中,8
体积的
气体总归比3体积的气体压强大丫!不要...
增大压强反应
向哪个方向
移动
?
答:
反应前
体积
大,就向正方向
移动
。反应前体积小,就向逆反应方向。在一定条件下,可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态,如果改变影响反应速率的因素,可能使υ正≠υ逆,
化学平衡
将由速率大的向速率小的方向发生移动,如
增大反应
物浓度υ正将增大,υ正>υ逆平衡向着正反应方向移动;
增大压强
,正逆反应都增大...
高二
化学平衡
的一个问题
答:
总体来看就是说从最后结果来看,充入N2O4后,因为恒温恒容,所以体系
压强增大
,因此平衡左移!但是
反应
过程中充入N2O4后,N2O4浓度因外界的加入而导致
增加
,单位
体积
内N2O4的活化分子随浓度增加而增加,所以正反应会增加(注意:但不是你说
的平衡
右移,这只是一个反应的过程),而此时逆反应不变,当反应...
减小
压强
,为什么会使
化学平衡
向着气体
体积增大的
方向
移动
?
答:
我觉得你最大问题是,上面的减小
体积
,是通过
化学反应
,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理,如果改变影响
平衡
的条件之一,平衡就会向着能够减弱这种程度的方向
移动
。
增大压强
,平衡应向着减小
压强的
方向移动,也就是向减小体积...
化学:容积可变
和压强
可变分别对
化学平衡移动有什么
影响?
答:
这两种情形不能同时出现, 主要是针对加入惰性物质的 容积可变,意味着
压强
不变, 加入惰性物质,
反应
体系容积
扩大
,反应物生成物浓度都降低, 相当于减压,
平衡
向气体分子数多的方向
移动
,。压强可变, 就是容积不变, 加入惰性气体, 反应体系中各物质的浓度不变, 反应速率不变, 平衡不移动。
物理平衡对
化学平衡
的影响
答:
物理平衡对化学平衡的影响:压强对化学平衡移动的影响:影响规律:其他条件不变时,
增大压强
,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着
体积增大
方向移动。注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩
的化学平衡移动
规律相似。化学平衡状态...
其他条件不变,
增大压强
,
与
减小压强
化学平衡
怎么
移动
【是向正反应,还是...
答:
1.如果正反应是
体积增大的反应
,
增大压强平衡
向逆反应方向
移动
,减小压强平衡向正反应方向移动。如N2O4<=>2NO2,增大压强平衡向逆反应方向移动,N2O4变多。减小压强平衡向正反应方向移动,NO2变多。2.如果正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向逆反应方向移动。如N2+3H2...
化学平衡
我们所说
增大压强
反应向着气体
体积
减小的方向
移动
这个压强是...
答:
N2+3H2=可逆=2NH3 以这个
反应
为例,
增大压强
,我按照
体积
减小一半来看,各物质的量浓度都增大,左边物质的量为4,右边为2,左边增大的更多,右边增大的少,所以
平衡
正向
移动
当V前=V后的,反应前后浓度变化量相同,所以速率v变大,但是平衡不移动 不明白的可以继续追问 ...
为什么
增大压强
会使
化学平衡
向气体
体积
减少的方向
移动
答:
这是勒夏特列原理。当
化学平衡
被打破时,化学平衡总会向减小这种变化的方向进行,但不能完全消除。
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜