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化学计量点时反应进行的程度
滴定分析中
化学计量点
与滴定终点有何区别
答:
滴定终点是指当滴定至等当点时,借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点。2、范围值不同:化学计量点是固定值,对于滴定
反应
:aA+bB=gG+dD,在
化学计量点时
:nA:nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。滴定终点是一个范围值,随指示剂的变色范围而变化。3、判断方法不同:化学计量...
麻烦各位大家告诉我……强酸滴定弱碱
化学计量点时
,pH=7吗?
答:
生成是的强酸弱碱盐。举例:HCl滴定NH3·H2O,最后生成NH4Cl,生成的NH4+会发生水解
反应
,NH4+ +H2O--NH3`H2O+ H+,使溶液的PH<7.同理,强碱滴定弱酸
化学计量点时
,生成的是强碱弱酸盐,举例:NaOH滴定CH3COOH,那么生成的CH3COONa,发生水解,CH3COO- +H20--CH3COOH+ OH- ,PH>7 ...
为什么各种类型的酸碱滴定,其
化学计量点的
位置均在突越范围的中点?
答:
化学计量点是固定值,对于滴定
反应
:aA+bB=gG+dD,在
化学计量点时
:nA:nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。滴定终点是一个范围值,随指示剂的变色范围而变化。化学计量点无需判断,在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。滴定终点无法通过计算准确的得到数值,只能通过指示剂的颜色变化
进行
判断。
化学计量点
,滴定终点和中性点,有何
答:
如果是强酸滴强碱,化学计量点和中性点是同一个点,滴定终点与使用的指示剂有关 在各类酸碱滴定中,所选指示的变色点与该
反应的化学计量点
应尽可能接近。区别:化学计量点是根据
化学反应的
计量关系求得的理论值,滴定终点是实际滴定时的测得值.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是:两者愈接近,...
怎样计算
化学
平衡常数?
答:
化学平衡常数公式:(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中
进行的反应
,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现于在表达式中。(2)表达式与
化学计量
数...
滴定终点与
化学计量点
有什么区别?什么是终点误差?
答:
滴定终点是指示剂变色点,不同指示剂变色点不同。
化学计量点
是反应完成点,最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1:1完全
反应的
那点。化学计量点是理论终点,滴定终点是指示剂变色(对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1:1时)的终点。当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示...
化学计量点的
PH值是多少
答:
PH=9.7以0.2mol/L
的
氢氧化钠滴定20ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾为例,已知Ka2=3.9*10^-6(1)
化学计量点
前,加入氢氧化钠19.98ml:C酸=(20.00*0.2-19.98*0.2)/(20.00+19.98)=1.0*10^-4mol/LC盐=19.98*0.2/(20.00+19.98)=0.1mol/L[H+]=Ka*C ...
化学计量点时
被测酸的实际浓度
答:
第一个问题:一般考虑的滴定都是等浓度的,故而有二分之一的关系 第二个问题:PH改变0.3只是一个大众的参考标准,这与人体视觉有关,这里就不做阐述了,后面的问题显然你没有对滴定有一个很好的理解,对于稀释的溶液你显然不是从终点开始开始
进行的
,建议你先看下课本 我说的是你用的碱溶液把原来的...
用于滴定分析
的化学反应
必须满足哪些条件
答:
用于滴定分析的
化学反应
必须满足条件 (1)反应要按一定的化学反应式
进行
,即反应应具有确定的
化学计量
关系,不发生副副反应。(2)反应必须定量进行,通常要求反应完全
程度
≥99.9%。(3)反应速度要快。对于速度较慢
的反应
,可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。(4)有适当的方法确定滴定...
滴定终点与
化学计量点
有什么区别?什么是终点误差?
答:
滴定终点是指示剂变色点,不同指示剂变色点不同。
化学计量点
是反应完成点,最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1:1完全
反应的
那点。化学计量点是理论终点,滴定终点是指示剂变色(对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1:1时)的终点。当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示...
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