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化学计量点时反应进行的程度
能定量
进行
完全
的
氧化还原
反应
是否都能用为什么于滴定分析
答:
用于滴定分析的
化学反应
必须满足下列条件:1)反应必须按一定的反应式
进行
,到达
化学计量点时反应
恰好进行完全;2)除了主反应外不得有副反应发生;3)反应速度必须快,加入滴定剂后,反应最好立即完成;4)要有确定化学计量点的方法.
用氢氧化钠滴定磷酸,第一
化学计量点
和第二化学计量点所消耗的氢氧化钠...
答:
一、原因是:1、第一
化学计量点 的反应
: NaOH+H3PO4 = NaOH+NaH2PO4 第二化学计量点 的反应: NaOH+NaH2PO4 = NaOH+Na2HPO4 2、第一化学计量点 的反应和 第二化学计量点 的反应都能定量滴定到终点。由于滴定用的 NaOH浓度相等,所以滴定消耗氢氧化钠体积必然相等。二、第一计量点时生成磷酸二氢...
化学计量点
和终点在滴定分析中有何要求
答:
指示剂恰好变色,所以只要计算出
化学计量点
前0.1%和后0.1%的溶液的pH值,只要变色点在这两个pH包括的范围内,终点误差就一定会小于0.1%.2、例如:用0.1mol/L的HCl滴定同浓度20mL的NaOH.滴定终点前0.1%,就是加入HCl正好19.98mL
的时候
,此时溶液中有大量NaCl,但存在微量未被滴定的NaOH,此时主要由...
为什么用作滴定分析
的化学反应
必须有确定
的计量
答:
用于滴定分析的
化学反应
必须满足条件 (1)反应要按一定的化学反应式
进行
,即反应应具有确定的
化学计量
关系,不发生副副反应。(2)反应必须定量进行,通常要求反应完全
程度
≥99.9%。(3)反应速度要快。对于速度较慢
的反应
,可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。(4)有适当的方法确定滴定...
...电势值是逐渐走高
的
还是逐渐走低的?
化学计量点
位置是
答:
在
反应
开始时,溶液中铁离子浓度较高,重铬酸根离子浓度较低,因此电势值较低。随着滴定
的进行
,重铬酸根离子与铁离子发生反应,浓度逐渐降低,同时生成亚铁离子和铬离子,导致电势值逐渐升高。在滴定过程中,可以通过测量滴定管内溶液的电势变化来记录滴定曲线。在
化学计量点
附近,溶液中的电势变化最快,...
化学反应
反应程度
一
点点
怎么表示
答:
化学反应
反应程度
一
点点
怎么表示 防止酚类化合物被氧化的方法:"v;y,a4k7n/Z1、还原剂法:一般在提取缓冲液中加入(-巯基乙醇、二硫苏糖醇(DTT)或半胱氨酸来防止酚类物质被氧化,有时提取液中(-巯基乙醇的浓度可高达2%。(-巯基乙醇等还可以打断多酚氧化酶的二硫键而使之失活。Su等认为在过夜...
化学计量点时
浓度什么意思?比如用2M edta去滴定2M 铜离子,为什么Cspcu=...
答:
化学计量点
是
的
浓度,就是滴定达到化学计量点(终点、恰好完全
反应
)时,溶液的浓度,此时溶质是反应产物,溶液是两种溶液体积的和。EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1,所以溶液体积加倍,浓度就减半1mol/L。
化学计量点
和滴定终点的区别是什么?
答:
滴定终点是一个范围值,随指示剂的变色范围而变化。2、判断方法不同:
化学计量点
无需判断,在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。滴定终点无法通过计算准确的得到数值,只能通过指示剂的颜色变化进行判断。滴定原理 滴定过程需要一个定量
进行的反应
,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数...
用标准溶液与盐酸滴定碳酸钙时在
化学计量点时
n碳酸钙等于2n盐酸不对怎么...
答:
在滴定反应中,碳酸钙与盐酸
的反应
方程式为:CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2。从这个方程式可以看出,1 mol的碳酸钙需要2 mol的盐酸来
进行
滴定。如果在
化学计量点时
n碳酸钙等于2n盐酸不对,可能的原因有:实验操作不当,导致
化学反应
没有完全进行;标准溶液或样品的纯度有问题;指示剂选择不当或滴定终点...
化学计量点
与等当点有何区别
答:
化学计量点
是按
化学反应
关系求得的理论值 即化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(化学计量数) 而等当点是在滴定分析中,用标准溶液对被测溶液
进行
滴定,当反应达到完全时,两者以相等当量化合的一点 随着分析化学的迅速发展,用分析仪器来确定等当
点的
方法已广泛应用。例如利用测定电极电位变化以确定...
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