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化学计算题全过程
求初中
化学
溶液
计算题
所有题型和解决方法
答:
初中关于质量分数最常考的就是溶液的质量分数了 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中
化学
中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100 溶质质量分数的
计算题
可以有:(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。溶质的...
初三
化学计算题
!要解题
过程
答:
得出:x=4.7g,y=0.3g 稀溶液4.7g+食盐0.3g 2.在配置
过程
中,用到的仪器有:天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。。。3.在20C时,配制出100克最大容度的食盐溶液 饱和时,当然容量最大喽 溶质质量(NaCl):100g×36g/(100+36)g=26.5g 溶剂质量(H2O):100g-26.5g=73.5g,即73.5ml ...
初中
化学计算题
(希望大家写详细点)
答:
1-80%)=42g 解析:CuO和H2SO4反应没有固体生成,所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量,再除以
全部
的质量,即为氧化铜的质量分数。求出氧化铜中铜的质量分数,把氧化铜中铜的质量和铜单质的质量相加,即为铜的质量。PS:全部是初中
化学
的格式。偶已经尽最大努力写详细了,还有不懂的在问吧。
化学计算题
明晚就要!!! 要
过程
答:
某课外小组对氧化铜和铜的混合物盛饭进行探究。他们称取10g此类样品,向其中加入适量的稀硫酸,使之恰好完全反应,得到106g溶液及2g滤渣(反应的
化学
方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(1)10g此样品中铜的质量是多少克 (2)样品中铜元素与氧元素的质量比时多少 (3)所加入的稀硫酸中溶质的质量分数 解...
化学
反应
计算题
答:
则再加入10g稀硫酸时又会有2g氧化铜参加反应,所以X=8g-2g-2g=4g;加入10g稀硫酸溶液,有2g氧化铜参加反应,设实际有m个硫酸参加反应 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 80 98 2 m 列式
计算
m=2.45g 2.45g÷10gX100%=24.5 (1)4 CuSO4 (2)62.5 (3)24.5 ...
3道高中
化学计算题
,要有详细
过程
答:
(1)氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍,0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加,就是在稀释前加,pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸,加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 (2)B中加入氢氧化钠,有气体,则有NH4+,没...
求几道高中
化学计算题
解答(要有
过程
)
答:
1.你题目的水漏状态了 不过应该是液态 不然算不了 CO2(g)+2H2O(g)= CH4(g)+2O2(g)△H5=890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6O KJ/moL C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4=△H5+△H2+△H...
9年级
化学计算题
【要详细的解题
过程
和思路】
答:
1 和2 问简单 第三次和第四次加盐酸后,剩余固体质量不变,那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质,所以含杂质为1.2g 那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g 所以质量分数为6.8/8=85 第三问 我们分析 第一次加10g盐酸,溶解了2.5g,就是说反应掉了2.5gCaCO3 那么溶解掉
全部
的6.8g,需要盐酸...
化学计算题
,需要
过程
答:
减少的质量就是 H2的质量 Fe +2HCl ==FeCl2 +H2↑ 56...2 X...10g +20g -29.7g=0.3g X =8.4g 1)生铁样品中铁的质量分数。8.4g/10g*100%= 84 2)生产100吨这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是 Fe2O3 ~~~2Fe 160...112 80%X...100t*84 X =150t ...
初三
化学计算题
要
过程
哦~
答:
H2O)列式
计算
得 m(KOH溶液)=11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g m(水)= 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g m(KCl)/13.75g = 34.2g/100g m(KCl)=4.7g < 7.45g 因此,KCl不能
全部
溶解。反应后的溶液质量 = 4.7g + 13.75g= 18.45g ...
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