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化学平衡态的三个特点
高中
化学
可逆反应达到
平衡状态的
标志及判断
答:
化学可逆反应达到平衡状态 在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫
化学平衡状态
。其
特点
有: (1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正) = v(逆)。 (3)“动”:v(正) ...
化学平衡的
五
个特征
答:
逆:可逆反应 等:正逆反应速率相等 动:动
态平衡
定:平衡混合物中百分含量一定 变:改变平衡条件,平衡就会改变,建立新平衡.
达到
化学平衡状态的
条件
答:
吉布斯前两篇文可以说只是一个准备,1876年和1878年分两部分发表了第三篇文章-《关于复相物质的
平衡
》,文章长达300多页,包括700多个公式。前两篇文章是讨论单一的
化学
物质体系,这篇文章则对多组分复相体系进行了讨论。由于热力学势的引入,只要将单组分体系
状态
方程稍加变化,便可以对多组分体系的...
稳态和
化学平衡
有什么不同?
答:
正负反应速率相同,平衡形成后,若外界条件不变,各组分的质量分数是一定的 稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起,调节机制是反馈调节,调节系统是神经和体液
化学平衡状态的
建立只与外界条件有关,平衡移动遵循勒夏特列原理 (还有一个区别:一个是生物上的,一个是化学上的,研究对象不一样)
化学平衡
包含哪四个方面?
答:
化学
反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于
平衡状态
。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。
四大
化学平衡
包括什么?
答:
化学
反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于
平衡状态
。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。
稳态和
化学平衡
有什么不同?
答:
正负反应速率相同,平衡形成后,若外界条件不变,各组分的质量分数是一定的 稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起,调节机制是反馈调节,调节系统是神经和体液
化学平衡状态的
建立只与外界条件有关,平衡移动遵循勒夏特列原理 (还有一个区别:一个是生物上的,一个是化学上的,研究对象不一样)
化学平衡
包括哪四大平衡?
答:
化学
反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于
平衡状态
。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。
高中化学
化学平衡
等体积反应
的特点
答:
---反应速率 转化率 加压:--- 正反速率同时加强
化学平衡
常数不变,转化率不变 升温:---对吸热的一方有利, 吸热方向的转化率变大 ---吸热的反速率增加得快 --- 放热的反速率增加得慢
化学平衡
答:
化学
反应的熵变可以借助于标准熵的概念来计算。标准熵是热力学标态下的熵值,符号为SmΘ,全称为标准摩尔熵。热力学第三定律指出,只有温度T=0K时,物质的熵值才等于零,在298K下,所有物质的熵值一定是正值。同一种物质在同一种物理
状态
下,温度越高,微观状态数越大,标准熵越大。温度相同的物质...
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