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化学平衡态的三个特点
关于
化学平衡态
答:
化学平衡状态是指在一定条件下,一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,其中正反应速率与逆反应速率相等是
化学平衡状态的
实质,而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言...
均匀态和
平衡态
有什么区别?
答:
区别在于:1、
平衡态
满足几个条件:力学平衡(否则有物质流动),热平衡(否则有能量流动),
化学
势平衡(多物质种类时平衡的要求)。均匀态不一定平衡,特别是考虑多物质种类的时候(比如有个半透膜)。稳定态也不一定是平衡态 2、平衡态体系的状态可以用少数几个宏观的参量来刻画。均匀态,更多的说是...
对于
化学平衡状态
主要
的三个特征
,下面说法错误的是( )[2分]
答:
A.只有可逆反应才存在
化学平衡状态
,故A错误;B.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但不停滞,它是一个动
态平衡
,故B错误;C.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质浓度等不再发生变化,平衡时各组分的浓度不一定相等,故C错误;D.化学平衡状态是一种动态平衡,平衡时正逆反应...
热力学中的
平衡态
名词解释
答:
平衡态
具有以下
特点
如下:1、单一性(P,T处处相等);2、物
态的
稳定性——与时间无关;3、自发过程的终点;4、热动平衡。热动平衡条件 热力学系统的热动平衡,一般情况下包括以下
三种平衡
:力学平衡、热平衡和
化学平衡
。系统达到力学平衡时,内部没有不被平衡掉的力;达到热平衡时,系统各部分的冷热...
化学平衡的
标志是什么?
答:
2.正向反应和逆向反应同时进行。在
化学平衡
中,正向反应和逆向反应是同时进行的,只是它们的速率相等。正向反应指的是反应物转化为生成物的过程,而逆向反应指的是生成物转化为反应物的过程。这两个方向的反应一直在互相竞争,直到达到
平衡状态
。
3
.反应速率相等。化学平衡时,正向反应和逆向反应的速率相等。
什么是
化学
热力学稳定态?
答:
热力学稳定是指在
化学
反应过程生成的过渡态或者中间体。热力学稳定是指在化学反应过程生成的过渡态或者中间体(生成物质),其能量(化学位)是较低的,没有自发的继续发生反应继续转化的趋势。热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第
三个
热力学系统处于热
平衡
(温度相同)则它们彼此也必定...
化学平衡
答:
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫
化学平衡状态
。其
特点
有:(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。(2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正) = v(逆)。(3)“动”:v(正) = v(逆) ≠0(4)“定”:...
平衡态
及相律
答:
4.1.
3
.3 相律 体系处于
平衡态
时,体系内的相数服从相律,相律是反映体系内自由度与组分数和相数间关系的数学表达式。在一个达到相平衡的物质体系中,相的总数Ψ,温度、压力以及规定各个相组成的其他参量中可以独立变动的参量的总数φ,与物质体系中组分的总数x之间存在下列简单关系:地球
化学
这个关系...
平衡态
及相律
答:
4.1.
3
.3 相律 体系处于
平衡态
时,体系内的相数服从相律,相律是反映体系内自由度与组分数和相数间关系的数学表达式。在一个达到相平衡的物质体系中,相的总数Ψ,温度、压力以及规定各个相组成的其他参量中可以独立变动的参量的总数φ,与物质体系中组分的总数x之间存在下列简单关系:地球
化学
这个关系式称...
平衡状态的
定义
答:
平衡态
特点
:平衡态具有单一性(P,T处处相等);物态的稳定性——与时间无关;自发过程的终点;热动平衡。平衡态描述:确定
平衡态的
宏观性质的量称为状态参量。常用的状态参量有:几何参量(如气体体积)、力学参量(如气体压强)、热力参量(如温度)、
化学
参量(如混合气体各化学组分的质量和摩尔分数)...
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