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化学反应达到平衡时其特征为
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用...
答:
g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol,故答案为:-2219.9kJ/mol;(2)①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;b.υ正(H2)=υ逆(CO),能说明正逆反应速率的关系,确定一氧化碳正逆反应速率相同,
反应达到平衡
状态,...
变质
反应
的基本类型和主要
特征
答:
通常在写反应方程式时,把高温矿物组合写在右侧,低温矿物组合写在左侧。把升温过程从左至右的反应称为正向反应,把降温过程自右至左的反应称为逆反应。如脱水反应
是
正向反应,其逆向反应是水化反应,脱碳酸反应是正向反应,其逆反应
为
碳酸盐化反应等。
化学反应
在
平衡时
的基本热力学方程是:d(△G)=0=△VdP-△SdT。
高二
化学
题
答:
9\C上述热
化学反应
方程式的含义是:每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ,即每生成2mol三氧化硫,放出197 kJ的热量。那么A、B就都正确了。丙中可以把1摩尔三氧化硫全部转化二氧化硫和氧气,那么就和甲中一样了,所以2Q2=2Q3。对于乙,可以把他的容积减小为原来的一半,那么
达到平衡时
,放出...
平衡
常数有什么意义
答:
(1)平衡常数表达式及其意义 对于
化学反应
mA+nB(可逆号)pC+qD 在一定温度下
达到化学平衡时
,
其平衡
常数表达式为:K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题:① 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g...
...体系的总体积不发生变化可以说明可逆
反应
已经
达到化学平衡
状态...
答:
可以说明 同温同压,体积比等于物质的量比.体积不变意味着物质的量不变,而m+n≠p+q则意味着随着
反应
进行,气体分子数一定会变化.现在物质的量不变,分子数不变,所以就
平衡
.
化学
中K、Q的计算公式及相关的
平衡
变化
答:
1、K:
化学平衡
常数,是指在一定温度下,可逆
反应
无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都
达到平衡
。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡...
有关
化学
等效
平衡
范围解答
答:
条件对
化学平衡
的影响,等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律四、教学过程:(一)化学平衡的移动,条件对化学平衡的影响及勒沙特列原理:化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件,使正、逆
反应
速率不再相等,然后在新的条件下
达到
正、逆反应速率重新相等。也就是说,化学平衡的移动
是
:平衡状态→...
变质
反应
的基本类型和主要
特征
答:
相反,温度降低,反应速率极其缓慢,反应难于进行彻底。通常在写反应方程式时,把高温矿物组合写在右侧,低温矿物组合写在左侧。把升温过程从左至右的反应称正向反应,把降温过程自右至左的反应称逆反应。如脱水反应
是
正向反应,其逆向反应是水化反应,脱碳酸反应是正向反应,其逆反应
为
碳酸盐化反应等等。
化学反应
在
平衡时
...
谁有《
化学反应
原理 》选修这本书全部的知识点总结
答:
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的
化学反应
,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: ΔH>0,反应吸...
快!下午考试。。。
化学
必修二前两章的一些特例
答:
原因:当物质发生
化学反应时
,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成
是化学反应
中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总...
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