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pka等于4.74,ka等于多少
pka
为
4.74
则
ka
为
多少
答:
pKa
=
4.74
Ka = 10^(-4.74) = 1.85*10^(-5)
pka
=
4.74,ka等于多少
?
答:
pKa=4.74时,
Ka的值等于10的-4.74次方
。pKa是指以10为底的对数负数,它代表酸的解离常数。例如,若pKa为2,则Ka为10的-2次方。不同酸的Ka值可能相差很大。为了方便表达,化学家定义了pKa,即Ka的负对数:pKa = -log(Ka)。已知酸的pKa值时,可以通过对数求得Ka值。这意味着将pKa的数值转换...
pka
=
4.74,ka等于多少
?
答:
pka=4.74,
ka等于10的负4.74次方
。pka就是对ka取以10为底的负对数。例:pka=2。ka=10的-2次方。当引用一种酸的强度时,化学家经常使用解离常数Ka,但是这个数字可以从一个酸到另一个酸变化几个数量级。 为了创建一个更易于管理的数字,化学家将pKa值定义为Ka值的负对数:pKa = -log Ka。 ...
pka等于4.74,ka等于多少
答:
1. 对于
pKa
值为
4.74
的情况,我们可以计算Ka值如下:2. pKa是酸的离解常数的一个指标,它表示负对数。因此,我们可以通过10的pKa次幂来得到Ka的值。3. 将pKa值4.74代入公式,计算得到
Ka等于
10的负4.74次幂。4. 具体计算结果是Ka = 10^(-4.74),这等于1.85乘以10的负5次幂。5. 因此,pKa...
求一个无机化学题,看起来很简单
答:
这个问题看上去是一个NaOH滴定HAC的问题,确实也简单,但问的是滴定一半时的PH。分析一下会知道这是个HAC-NaAC缓冲体系的问题,那么解题就简单了。25ml的溶液滴定一半12.5ml时,生成了等量的NaAC,构成HAC:NaAC为1:1状态,所以求PH的公式也简化了。PH=
PKa
=
4.74
HAC的离解常数为Ka=1.8×10∧-5。
醋酸
PKa
值是
多少
答:
【】醋酸
PKa
=
4.74
;【】因为:HAc = H+ + Ac- Ka = 1.8 x 10^-5 PKa = -lgKa = -lg 1.8 x 10^-5 = 4.74
醋酸的
PKa
是
多少
?
答:
因为醋酸
Ka
的值是1.75乘10的负5次方,所以
pka
= -lg(Ka) = 4.757 约为 4.76 希望对你有帮助
已知HAc的
pKa
=
4.74,
将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水...
答:
HAc=Ac-+H+
Ka
=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=
4.74
.可见,缓冲溶液有保持pH不发生打的变化的作用。
ph=
pka
-lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸钠为例)
答:
1.
pKa
是弱酸的电离平衡常数的负对数表示,计算公式为pKa = -lgKa。2. 以醋酸为例,其电离常数Ka为1.8x10^-5,通过计算得出pKa为
4.74
。3. 当讨论醋酸和醋酸钠缓冲溶液时,若溶液呈酸性,可以使用PH = pKa - lg(c酸/c盐)来判断PH值。4. 若缓冲溶液呈碱性,则使用POH = pKa - lg(c酸/...
缓冲溶液PH的计算方法
答:
pH(1)=
pKa
+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=
4.74
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求。c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)...
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