缓冲溶液PH的计算方法

Question

比如在1L，0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL，PH变化了多少，这种类型的题目怎么算？

Answer 1

这种情况就把最终的状态写出来。题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L？如果是这样的话，那么

通HCl前，溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液，按照缓冲溶液pH的求法求。
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74

通HCl后，溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液，溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求。
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72

两个pH求得，那么pH的变化量也就可得了。pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02

Answer 2

首先 如果有强酸的存在 就不要再管弱酸弱碱了 比如你的这道题 直接看做0.1mol/L的HCl溶液就完了 其次如果你真的要算的话 我可以给你一个近似公式
[H+]=Ka*c(酸)/c(共轭碱)追问

那0.1molHCL不是没用上了么。

追答

亲 有HCl了就不是缓冲溶液了 给你的公式就没用了

Answer 3

共轭酸与共轭碱的比值与共轭酸的解离平衡常数之积就是缓冲溶液中的氢离子浓度。这是基本的公式，具体运用还得看看书上的例题。这里不好说

Answer 4

近似式就可万能解，［H+］＝ka╳Ca/Cb