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ph4正离子
如何测定在不同
ph
值中蛋白质的稳定性
答:
通过提高洗脱液中的盐浓度,将吸附在层析柱上的蛋白质洗脱下来,其中结合较弱的蛋白质首先被洗脱下来.反之
阳离子
交换基质结合带有正电荷的蛋白质,结合的蛋白可以通过逐步增加洗脱液中的盐浓度或是提高洗脱液的
pH
值洗脱下来.李全宏等[19]将离子交换层析应用于浓缩苹果汁中蛋白质的提纯.另外,离子交换层析还用于抗凝血...
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为
离子
,X、Y、Z为分子,且X与Z分子...
答:
(1)10个电子的微粒有:分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
阳离子
:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+.根据X与Z分子中含有的共用电子数之比为3:
4
,即可确定X为NH3,含有3对共用电子对;Z为CH4,含有4对共用电子对.实验室制取氨气的原理为:氨盐+碱加热...
水溶液中的
离子
平衡
答:
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成
离子
的速率 和离子结合成 电解质分子 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。
4
、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液...
硅酸根在
pH
大还是小时沉淀?
答:
硅酸根在
pH
值较小时容易沉淀,而在pH值较大时则难以沉淀。硅酸根是一种阴
离子
,通常以SiO
4
4-的形式存在。在pH较低的环境下,硅酸根与金属离子形成难溶的沉淀物,例如与铝离子形成的沉淀物称为矾土。这是由于在酸性环境下,硅酸根的负电荷较小,易于与带正电的金属离子结合形成难溶的沉淀物。在pH...
在酸性和碱性中均不能共存的
离子
答:
二、 某些离子只能存在于一定
PH
范围内1、只能存在于酸性溶液中:水解呈酸性的离子,即弱碱所对应的
阳离子
:如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中:水解呈碱性的离子,即弱酸根:如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17...
...A.NH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水调节
pH
=
4
:Fe3++3OH-═Fe(OH)3...
答:
B.稀硝酸中加入的铜粉:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+
4
H2O,故B错误;C.HCl与偏氯酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝可溶于盐酸,总
离子
方程式:AlO2-+4H+═Al3++2H2O,故C正确;D.碱式碳酸铜可与盐酸反应:Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O,故D正确.故选:CD.
强酸强碱的
PH
分别在哪个范围,还有弱酸弱减?
答:
PH
值以7为中性,上下范围都是无穷,在H+或OH-
离子
浓度为10的负
四
次方是可用0到14表示,比如浓度为2*10的负四次方的盐酸的PH值为5,浓度为3*10的负四次方的氢氧化钠PH值为10
高中化学 常识
答:
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂
PH
的变色范围 甲基橙 <3.1红色 3.1——
4
.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上,各种
离子
的放电顺序:阴极(夺电子...
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的
离子
积,下列判断正确的...
答:
A.水的
离子
积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度相同,所以水的离子积常数相同,故A错误;B.相同温度下,酸的电离平衡常数越小,其酸根离子水解程度越大,酸根离子水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的
pH
越大,室温下K(HCN)<K(CH3COOH),则水解程度:CN->CH3COO-,所以相同浓度的溶液...
在原电池中为什么要维持溶液
PH
?
答:
1. 反应速率:许多原电池的反应速率是与溶液的
pH
值密切相关的。过高或过低的pH值可能会降低反应速率,影响电池的性能和产生效率。2. 电极反应:在原电池中,电极和电解质之间的化学反应是通过
离子
的转移来实现的。适当的pH值可以确保电解质中离子的浓度和移动速率适中,有利于电极反应的进行。3. 电解质...
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