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ph4正离子
4
道化学题
PH
值2题
离子
共存2题..30分
答:
我们知道反应后的溶液中含有的 氢氧根 为0.05摩尔,而溶液体积(1升)不变,那么溶液中 氢氧根
离子
的浓度为0.05 计算可得
PH
=14-lg0.05=12.7.(4)解:90度下Kw=[H+]*[OH-]=3.8 x10 ^-13 且[H+]=[OH-]解得[H+]=[OH-]=6.16x10^(-7)。POH=-lg[OH-]=7-0.79=6.21 ...
下列有关说法正确的是A.25℃时,
pH
=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离...
答:
常温下
pH
=
4
的盐酸中,根据电荷守恒可以得到,c(H + )=c(OH - )+c(Cl - ),故C正确;NH 4 Cl为强酸弱碱盐,其水溶液中由于铵根
离子
的水解而呈酸性,加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解,所以加入适量硫酸,可使c(NH 4 + ):c(Cl - )接近1:1,故D正确,所以本题的正确答案为CD。点评...
谁有2011四川高考化学答案?
答:
【解析】NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于pH3,A项错误。N、P是同主族元素,形成的
离子
:NH4+ 和
PH4
+ 结构类似都是正四面体构型,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个-CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。8.下列说法正确...
...析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的
pH
...
答:
以下为析氢或吸氧的电极反应:1.吸氧腐蚀:O2+2H2O+4e-=
4
OH- 有OH-生成,所以
PH
增大。2.析氢腐蚀:2H+ +2e-=H2 H+在反应中有消耗,即为OH-的浓度增大,也就是PH曾大。PH是增大的。
下列各组
离子
能在
pH
=1的无色溶液中大量共存的是( ) A.K + 、Cl...
答:
B 正确答案:BA、HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑;B、能大量共存;C、Fe 3+ 是黄色溶液;D、2H + +CO 3 2- =H 2 O+CO 2 ↑
常温下,下列各组
离子
在指定溶液中能大量共存的是 A.
pH
=1的溶液中:Fe...
答:
D 试题分析:A.
pH
=1的溶液,显强酸性,发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;B.c(H + )=1×10 -14 mol/L的溶液,显强碱性,则Cu 2+ 、OH - 结合,有固体析出,故B错误;C.因Fe 3+ 与SCN - 结合生成络
离子
,则不能共存,故C错误;D.c(H + )/c(OH - )=10 12...
为什么的酸碱溶液中水的的
离子
积依然为常数?
答:
5.向纯水中加强酸弱碱盐(如NH4Cl),促进水的电离,溶液中的H+、OH-都是水电离产生的,但部分OH-与弱碱
阳离子
(如NH4+)结合,最后溶液中存在的c(OH-)小于由水电离产生的c(OH-),Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)水•c(OH-)存在。6.向纯水中加强碱弱酸盐(如NaF),促进水...
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol/L的
4
种溶液
pH
如下表,下列说法正确的...
答:
C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,
pH
最小的是H2SO3,所以错误;D.亚硫酸氢钠是强电解质完全电离,但是亚硫酸氢根
离子
的电离和水解都是微弱的,亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),D错误...
网上各位大虾,儿子马上中考,有没有化学方面的复习提纲,要求少而精...
答:
最外层电子数小于
4
时,易失去最外层所有电子,成为
阳离子
;(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于4时,...
下列各组
离子
一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH +
4
、N...
答:
A.Fe3+、SCN-
离子
之间结合生成络离子,不能大量共存,故A错误;B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;D.
pH
=1的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选BC.
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