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ph突跃范围题目怎么做
求解分析化学题关于酸碱滴定
ph
的
突跃范围
的 求过程 选择第四题
答:
用盐酸滴定弱碱时,
突跃范围
的起点与弱碱的强弱(PKb)有关,弱碱的PKb=3.7,比氨水的PKb=4.7小1.0,碱性比氨水强,因此突跃范围的起点拉长1个
PH
单位,应该是6.3+1.0=7.3 化学计量点后,溶液PH值按过量0.02ml0.1mol/LHCI来计算,因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
PH
的
突跃范围
是多少?
答:
答:设定一元弱酸 的体积是 20.00毫升。化学计量点时的滴定剂 盐酸的体积为20.00毫升。计量点前、后的正、负百分之 零点一的相对误差是,滴定体积相差 0.02毫升,有
PH突跃范围
。【1】例如:0.1mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸 醋酸,突跃范围是 PH=7,74 - 9.70 ;【2】浓度都增大9倍...
大一基化,求化学大神解答13题!
突跃范围怎么
求?
答:
就本题来说,突变
范围
应该围绕着
ph
=7 立刻排除A C 又已知往NaOH中滴定HCl,所以ph应该是由碱性突变为酸性 答案选D
分析化学中
如何
计算
突跃范围
强酸碱的滴定
答:
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中
的pH
)的突然改变就是滴定突跃...
通过计算求出0.1mol/LHCl滴定20.00mol/LNaOH溶液
的PH突跃范围
答:
pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-] =[ (20.02-20.00) / 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/LHCl滴定20.00mol/LNaOH溶液
的PH突跃范围
(等当点前后的0.1%相对误差):pH = 4.3 -- 9.7 ...
一道分析化学题计算滴定
PH突
越
范围
求解
答:
pOH=4.3,
pH
=9.7,所以
突跃范围
为7.7--9.7。仿上:PKa为 3.7,Ka=2×10的-4次方,化学计量点时,氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-7方 mol/L,pOH=6.3 ,pH=7.7 ,当滴入量在化学计量点前的0.1%时,pH=pKa+lg(R-浓度/HR浓度)=6.7,当滴入量在化学计量...
如何
用酸碱滴定
突跃范围
计算
ph
答:
20.00 ml,计算
突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、突跃范围:
pH
= 4.30~ 9.7 0 ...
怎么
判断
突跃范围
的增大?
答:
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则滴定
突跃范围
变化的情况:此题为书上的一个知识点。下面开始解析:弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算:计量点前:
pH
=pKa+lg(c碱/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/...
突跃范围怎么
计算?
答:
3、
突跃范围
:
pH
= 4.30~ 9.7 0 突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大。一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13(或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值(注意是这个纯数)几乎没有影响,但是到了接近pH=7的时候,就会有...
如何
计算滴定
突跃范围
?
答:
3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中
的pH
)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离...
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