66问答网
所有问题
当前搜索:
cu提供几个空轨道是如何看的
Cu
2+有
几个空轨道
答:
Cu是
29号,电子排布是3d10、4s1,Cu2+是3d9,3d层没有空轨道,4s和4p有1和3
个空轨道
,再远就不提了
分别用价键理论和配位场理论解释[
Cu
(NH3)4]2+的结构。
答:
【答案】:[
Cu
(NH3)4]2+配离子中,Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看,由于5个d轨道全部被电子占据,因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四
个空轨道
接受配体NH3的孤对电子形成σ配键,配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看,[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
...铜离子形成配合物时的的
空轨道是怎么
回事,为什么会有4个配体_百度...
答:
Cu
2+的电子构型是3d9,3d中没有
空轨道
了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!
铜的价电子没有4p轨道,为什么
提供空轨道是
有4p轨道?
答:
任何一个原子核外电子轨道都有,只不过是
空的
,所以铜离子的4p
轨道是
空,可以用来形成配位键
四水合铜离子是水提供孤电子对,铜
提供空轨道
,具体
是怎么
形成的啊,能不...
答:
Cu
2+的N层是全
空的
,拿出s,3个p和2个d杂化形成了sp3d2杂化以後,有4个H2O来进行配位,配位的方式是O上的孤对电子进入到4个sp3d2杂化
轨道
中,构成平面结构.四氨合铜(Ⅱ)离子
...如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.(1)
Cu
位...
答:
根据立方体的分摊法,可知该晶胞中阴离子数目为:8×18+4×14+2×12+1=4,故答案为:4;(3)配离子[
Cu
(NH3)4]2+中,Cu2+
提供空轨道
,为中心原子,NH3提供孤对电子,根据配离子结构可知有4个NH3分子提供了孤对电子,则其配位数为4,故答案为:4;(4)先生成蓝色沉淀,后氢氧化铜溶解在...
配合物中心离子杂化方式
怎样
确定??
答:
6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3
个
轨道,即sp2杂化[
Cu
(NH3)4]2+:由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有
空轨道
,它的杂化...
铜离子形成配合物时的的
空轨道
时什么?
答:
你好,
Cu
2+的电子构型是3d9,3d中没有
空轨道
了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
四氨铜是什么杂化方式
答:
四氨合铜中铜杂化方式为dsp2。
Cu
2+ 电子排布是3d94s0,3d中一个电子跃迁到4p轨道,从而3d空出一
个空轨道
,然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样,铜离子就用这个空出来的 d轨道,加上4s,和...
为什么
Cu
2+可以和NH3生成配位键
答:
这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是
Cu
2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道。这时:NH3的孤对电子填入
空轨道
生成配位键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就是因为dsp2杂化
轨道是
平面正方形的 ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜