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bcl3杂化类型
BCl3
的
杂化类型
是什么?
答:
BCl3是sp2杂化
,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
BCl3
原子的
杂化
方式为___.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有...
答:
BCl3
中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp2
杂化
;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离...
(1)
BCl3
和NCl3中心原子的
杂化
方式分别为___和___.第一电离能介于B、N...
答:
(1)
BCl3
分子中B原子价层电子对个数=3+12×(3-3×1)=3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2
杂化
;NCl3中中心原子价层电子对个数3+12×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以N原子的杂化方式为sp3;同一周期元素中,元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第...
为什么
BCl3
是平面的正三角形分子?
答:
BCl3的空间构型是平面正三角形
。这个是因为BCl3分子中的中心原子B原子采取了sp2杂化方式,与三个Cl原子形成了三个等同的B-Cl键,键角均为120°,从而构成了一个平面正三角形的结构。B原子的价电子构型为2s22p1,它与三个Cl原子形成三个共价单键时,需要三个未成对电子参与成键。为了满足这种情况,...
为什么
BCl3
是sp
杂化
答:
呈平面三角形结构,B在结构中间。剩下的p空轨道垂直于该平面,正是因为这个空的p轨道跟Cl可以形成pi键(这可以从B-Cl的键长比较短,1.75 A看出),从而稳定了该p轨道,使得
BCl3
具有一定的稳定性。但是这个pi键的强度比较低,所以BCl3依然非常活泼,是很强的路易斯酸。参考资料:百度知道 ...
...物质 轨道
杂化
行使 分子或离子的性状 (1)
BCl3
答:
(1)
BCl3
中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+3?3×12=3,所以原子
杂化
方式是sp2,分子形状为平面三角形,故答案为:sp2;平面三角形;(2)PO 3?4中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+5+3?4×22=4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为正四面体,故答案为:sp3;正...
BCl3
和NCl3的中心原子的
杂化
方式,为什么?
答:
B是ⅢA族元素,作为中心原子,提供
3
个价电子.Cl 是 ⅦA族元素,作为周围原子,每个Cl提供1个价电子,3个Cl共提供3个价电子.价电子总数 = 3+1*3 = 6个,即3对.所以中心原子
杂化
方式是 sp2杂化,分子构型平面三角形.N是ⅤA族...
bcl3
为平面结构为什么ncl3立体
答:
三氯化硼
(
BCl3
)分子呈现平面三角形结构 B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1,BCl3的
杂化
方式是sp2,B在结构中间,与3个Cl成σ键,因此呈平面三角形结构。三氯化氮(NCl3)分子呈现三角锥形 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,NCl3中N原子成3个N-Cl键,还有1对孤对电子,杂化轨道数是...
磷化硼中磷的
杂化
方式
答:
与PH3中P原子的价层电子对数相对应。PH3中P原子的价层电子对数是=4,所以
杂化
方式是sp3,
BCl3
中B原子的价层电子对数是=3,磷化硼中磷的杂化方式是与PH3中P原子的价层电子对数相对应。B原子杂化方式是sp2,空间构型是平面正三角形。
键角与分子形状有关系吗?
答:
【答案】:HgCl2是
sp杂化
,键角180°,BCl3是sp2杂化,键角120°,所以键角HgCl2>BCl3。$CF4和PF3都是sp3杂化,CF4正四面体构型,键角109.5°,PF3因有1对孤电子对,三角锥形,其键角变小,为97.8°,类似于NH3分子,所以键角CF4>PF3。$SiF4是sp3杂化,正四面体构型,键角109.5°,SFe6...
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