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nf3杂化类型
bf3为什么是非极性分子,而
nf3
是极性分子
答:
而NF3的空间构型为三角锥形,是极性分子
。原因是BF3采用sp2杂化,三键等同,键角120°。而NF3采用不等性sp3杂化,生成4个杂化轨道,虽形成的三键等同,但其中一个轨道是被孤对电子占据,由于斥力,键角被压缩,本应为正四面体的空间构型变成了三角锥形。
用
杂化
轨道理论说明BF3和
NF3
的区别
答:
一、采取方式不同:BF3中心原子是B,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形。
而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化
,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子。二、含义不同:B有三个价电子,所以BF3的杂化轨道数=(3+1×3)/2=3 SP2杂化,平面三角形,B没有孤对电子,所以构型就是平面三角形,...
...理论说明
NF3
的分子结构,指出中心原子的
杂化类型
,价键结构和分子的...
答:
在
NF3
中,中心原子N采取的是SP3
杂化
,形成了四个杂化轨道 其中有三个SP3杂化轨道(每个轨道上有一个单电子)分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键 另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对(注意是一对电子,就是两个,与前面的三个单电子加起来就是五个电子,即N的价层电子),成为孤电子对。...
BF3是平面三角形,
NF3
是三角锥形,用
杂化
轨道理论解释。我想请问的是,N...
答:
NF3
分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3
杂化
,其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形 2个s电子占据一个轨道,三个p电子各占据一个轨道,所以也就是4个轨道 并不是你所认为的一个电子一个轨道 ...
nf3
的空间构型是什么?
答:
NF3
中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性
杂化
,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型。NF3的特性:熔点(101.325kPa):-206.79℃。沸点(101.325kPa):-129.0℃。液体密度(-129℃,101.325kPa):1540kg/m3。气体密度(20℃,101....
BF3和
NF3
都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分 ...
答:
BF3中B的
杂化类型
为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;
NF3
中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形.具体计算过程如下:BF3中价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;NF...
根据价层电子对互斥理论及原子的
杂化
理论判断
NF3
分子的空间构型和中心原...
答:
NF3
分子中N原子的价层电子对个数=3+12×(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp3
杂化
.故选:D.
nh3和
nf3
哪个键角大?
答:
NF3
的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3
杂化
,具有一对孤对电子,所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大,吸引N上孤电子对,所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱,所以其键角比NH3的键角更大。键角 例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°,CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长...
BF3和
NF3
哪个更稳定?为什么?
答:
稳定性:BF3 >
NF3
,原因是:从结构上来看:BF3:平面三角形,B采取sp2
杂化
NF3:三角锥,N采取sp3杂化 在BF3中存在离域π键,即有一个π46键,由于离域作用,分子特别稳定。NF3为三角锥,分子中除了σ键以外,没有条件形成稳定的大π键。
...或分子:
NF3
、NO2+中氮分别采用___、___
杂化类型
.(2)NH3的键角_百度...
答:
(1)
NF3
、NO2+中价层电子对个数分别是4、2,所以中心原子N原子分别sp3、sp采取
杂化
,故答案为:sp3、sp;(2)氟的电负性大于氢,因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远),氮周围电子密度减小(或N-F成键电子对间的“距离”较远),斥力较小,因而键角较小,故答案为:大于...
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