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MnSO4与K2S2O8反应
MNSO4与K2S2O8反应
过后溶液颜色
答:
2
MnSO4
+45
K2S2O8
+8H2O=2KMnO4+
4K2
SO4+8H2SO4
已知
硫酸锰
(
MnSO4
)和过硫酸钾(
K2S2O8
)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧...
答:
(1)由信息可知,
MnSO4
+
K2S2O8
+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4,Mn元素的化合价由+2价升高到+7价,S元素的化合价由+7降低为+6价,由电子守恒及质量守恒定律可知,配平的化学
反应
为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+
4K2
SO4+8H2SO4,故答案为:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4...
MnO4+
K2S2O8
+ =KMNO4+ K2SO4+ H2
SO4
求补全并配平
答:
该反应生成硫酸,而且缺少氢元素,可以考虑反应缺水
。MnSO4+ K2S2O8+ H2O=KMnO4+ K2SO4+ H2SO4 实际上S2O8-中S是+6价,因为硫只有6个价电子。其中两个氧是-1价 1、先标出化合价升降:+2 -1*2 +7 -2 MnSO4+ K2S2O8+ H2O=KMnO4+ K2SO4+ H2SO4 升5 降2 2、用最小...
硫酸锰
(
MnSO4
)和过硫酸钾(
K2S2O8
)两种盐溶液在银离子催化发生氧化还原反 ...
答:
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸。还会产生氯气,因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气,而过硫酸钾氧化性比高锰酸钾强,可以将氯离子氧化为氯气。其中硫为+7价
(1)向
MnSO4和
硫酸的混合溶液里加入
K2S2O8
(过二硫酸钾),溶液会发如下反 ...
答:
故答案为:氯气;(3)①
反应
中NaBiO3→Bi
2
(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,共降低4价,
MnSO4
→NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,共升高5价,化合价升降最小公倍数为20,故Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4,根据元素守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4,...
K2S2O8
与
硫酸锰
的
反应
方程式
答:
2
MnSO4
+5
K2S2O8
+8H2O=2KMnO4+
4K2
SO4+8H2SO4
硫酸锰和
过硫酸钾发生氧化还原,生成高锰酸钾,硫酸钾,和硫酸,怎么配平...
答:
K2S2O8
中有两个-1价的氧,
反应
后变成-2价的O得到 1*2=2个电子 而
MnSO4
中Mn2+ 变到KMnO4 得到 5个电子 其它元素的化合价都没有变(S没变,反应前后都是+6)K2S2O8 系数为 5 MnSO4系数为 2 则Mn守恒 KMnO4系数为 2 K守恒 K2SO4系数就是4 则S守恒 H2SO4系数为 8 ...
MnSO4
+
K2S2O8
+ H2O--- KMnO4+ K2SO4+ H2SO4怎么配平
答:
8 H2O + 5
K2S2O8
+ 2
MnSO4
==
4 K2
SO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 根据化合价变化 实际上S2O8-中S是+6价,因为硫只有6个价电子。其中两个氧是-1价 1、先标出化合价升降:+2 -1*2 +7 -2 MnSO4+ K2S2O8+ H2O=KMnO4+ K2SO4+ H2SO4 升5 降2 2、用最小公倍数...
来配方程_
MnSO4
+_
K2S2O8
+_ _(有个物质)=_KMnO4+_K2SO4+_H2SO4
答:
2
MnSO4
+5
K2S2O8
+8H20=2KMnO4+
4K2
SO4+8H2SO4 ,空白处的物质可以根据元素守恒来推断,一般是比较简单的化合物。
化学问题
答:
所以
MnSO4和
KMnO4系数是1,
K2S2O8
系数是5/2,由元素守恒知,
反应
物中总共有5/2乘以2得5个钾,生成物KMnO4有1个钾,所以K2SO4中应该有4个钾,所以它的系数为2;反应物有硫6个,生成物硫酸钾中 有硫2个,所以硫酸中应有硫4个,硫酸系数为4;生成物有8个氢,进而得水的系数为4。这样就得到...
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