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ClO2的大π键示意图
clo2的
电子式?
答:
ClO2的
电子式:Cl为+4价,O为-2价,写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。ClO2化学键:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子。二氧化氯,是一种无机化合物,化学式为ClO2,常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体,主要用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白,油脂、蜂蜡等...
为什么
二氧化氯
中的氯是sp2杂化,而不是sp3
答:
无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出
ClO2的
电子对排布是平面三角形的。其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键角117.4°,在分子中还存在一个
离域π键
垂直于分子平面,键长147pm。ClO2的结构如图1所示[1]。图1 ClO2的结构 如果ClO2得到一个电子将变成ClO2-离子...
ClO2的大π键
是怎样的
答:
所以,
Cl
用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直。Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了。大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成。
二氧化氯
为什么是SP2杂化
答:
如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域
大π键
,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以
ClO2
分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键。氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五...
二氧化氯
是什么结构?
答:
二氧化氯结构如下:二氧化氯分子以游离单体存在,是对称性的非线性三原子分子。O-Cl-O所形成的键角为117.7º±1.7º,2个氧与中间的氯的距离相等,其中氯氧键表现出明显的双键特征。二氧化氯具有共轭结构,因为氯的3d轨道与氧的P轨道共轭,形成
离域π键
。虽然
二氧化氯的
电子结构呈不饱和状态...
二氧化氯的大π键
怎么算
答:
可以这么算:1、要了解什么是
大π键
以及如何计算。2、大π键是指多个原子在同一平面上形成的共价键。在
二氧化氯
中,两个氧原子和中心氯原子在同一平面上,形成了一个大π键。3、这个大π键的电子数是中心氯原子的价电子数与两个氧原子的孤电子数的总和。4、中心氯原子的价电子数是7,两个氧原子的...
离域π键
例子
答:
ClO2
中,Cl与两个O形成两个σ键,分子呈V形.最后,观察中心原子的状态,确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成
大π键
.ClO2中,Cl通过sp2杂化以后,除了与O形成两个σ键以外,还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道,这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
ClO2
中
大π键
表示时3和5各是什么意思?写在哪里?
答:
π3 5 ,3在下边,5在上边,表示3个原子(一个Cl、2个O)共用5个电子形成
大π键
二氧化氯
是什么结构
答:
在核化学中的确存在
ClO2
+,但是一般说的是
二氧化氯
分子,是指中性分子。其中Cl为sp2杂化形成σ键,其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与两个氧的4个电子形成3原子5电子大派键(
离域π键
)(当然,以上是大学化学的知识,就中学化学而言,应该是氯分别与两个氧公用两对点子,即形成四个键)补充:...
为什么NO2可以形成二聚体,而
ClO2
不行?
答:
另一对是非键轨道,它们不但是满填轨道,而且在氮原子上的电荷密度为零,所以对生成N—N键没有贡献。第三对是反键*轨道,它们不含电子,所以即使能构成成键轨道,也不会有成键效应。可见,N2O4虽有两个分别分布于—NO2片段上
的大π键
,却没有通常所说的大π键。有益的是分析一下构成错误成键...
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