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C2H4中C原子的杂化方式为
c2h4的杂化
轨道类型
答:
乙烯(
C2H4
)是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物,它的分子式是C2H4。在乙烯分子中,每个碳原子都形成了三个sp2
杂化
轨道和一个未杂化的p轨道。乙烯分子
中
的碳原子通过杂化形成了三个sp2杂化轨道,这是由于每个
碳原子的
一个2s轨道和两个2p轨道(2px和2py)进行了重新组合。杂化轨道具有新的...
乙烯
几
原子
共面
答:
乙烯中
,
C原子为
sp2
杂化
,其杂化轨道构成C-C,C-H的σ键;未杂化的p轨道形成π键,形成π键 所以六原子必须共面。分子式:C2H4、结构简式:CH2=CH2、最简式:CH2。乙烯有4个氢
原子的
约束,
碳原子
之间以双键连接。H-C-C角是121.3°;H-C-H角是117.4 °,接近120 °,为理想sp 2
混成轨域
。
C2H4
是什么
杂化
?类似于此的有两个中心
原子
怎么判断杂化类型?
答:
C2H4是sp2杂化
,两个c原子的地位是一样的。c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低。当c原子与其他原子形成化合物时,烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同...
乙烯
分子内部的
C
=C键为什么是sp2
杂化
答:
乙烯
分子
中的C原子
,采用SP2
杂化
,即将C的2S轨道上的1个电子激发到2P轨道上,形成4个单电子,然后,1个S轨道和2个P轨道杂化,形成三个完全相同的SP2杂化轨道和一个垂直于SP2杂化轨道的P轨道,在形成乙烯分子时,C和C之间形成1个SP2-SP2西格玛键和一个p-p派键,C的另外两个SP2轨道上的电子和H的...
碳原子的杂化方式
答:
2、sp2杂化:这种杂化方式涉及一个s轨道和两个p轨道的混合
,形成三个等价的轨道,s轨道和两个p轨道的空间排布呈平面三角形,夹角约为120度。sp2杂化的碳原子可以形成三个σ键,乙烯(C2H4)中的碳原子就是sp2杂化。3、sp3杂化:这种杂化方式涉及一个s轨道和三个p轨道的混合,形成四个等价的轨道,s...
指出下列分子中,每个
C原子
所采取
的杂化
类型
答:
CH2=CH-CH=CH2 所有的
碳
都是sp2 CH3-CH=
C
=CH2第一个是sp3,第二、三、四个是sp2 CH3COCH=CHCH3第一、五个是sp3,第二三四是sp2
c2h4
谁是中心
原子
。。。求解
答:
C2H4
是sp2
杂化
,两个
c原子的
地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同的,...
化学元素
C2H4
是什么物质
答:
分子结构:
C原子
以sp2
杂化
轨道成键、分子为平面形的非极性分子。乙烯燃烧化学方程式:
C2H4
+3O2→点燃→2CO2+2H2O分子立体模型乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心,乙烯产品占石化产品的70%以上,在国民经济中占有重要的地位.世界上已将乙烯产品作为衡量一个国家石油化工生产...
用
杂化
轨道理论,怎么来解释C2H2,的构型,还有
C2H4
,
答:
形成直线形分子
C2H4中
,两个
碳原子
均为sp2
杂化
,两个碳原子间以一对∑键相连,一对未参与杂化的p电子形成一个个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,每个碳原子上的三个∑键夹角均为120° CO2中,碳原子采取sp3杂化,碳原子与两个氧原子均以一个∑键和一个π键相连,形成直线形分子 ...
乙烷
乙烯
乙炔共价键键长为何不同
答:
形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化,
乙烯中碳为
sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。由于
杂化方式
不同,则碳原子半径就不同,C—H键键长也就不同,C-C
中碳原子
半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径,所以与-H 结合后, 键长为两原子核平均间距,所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
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