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金刚石C原子是什么杂化
原子
晶体
金刚石
采用
什么杂化
答:
原子晶体
金刚石
中
碳原子
,采用sp3
杂化
,形成4个杂化轨道,然后每个碳原子形成4个共价键,因为所有的未成对电子都成键了,因此该晶体化学性质十分稳定,原子之间有4个共价键结合,很难被破坏,因此该原子晶体熔点非常高,硬度非常大。
金刚石
中 每个
C原子
都以SP3
杂化
轨道与另外4个
碳原子
形成共价键,构成正...
答:
一般说
金刚石
中每一个C以SP3
杂化
轨道以共价键和周围4个C结合成空间网状结构,是因为界面上的
碳原子
数目比体相中的少得多,可以忽略不记。如果考虑界面,一般固体表面原子排布形式与体相是不同的。如在某些情况下,金刚石表面,有人发现有石墨结构。金属铁的表面,随加式方式不同,有氧化亚铁、氧化铁、...
...物广泛分布于自然界.(1)
金刚石
晶体中
碳原子
的
杂化
方式为__
答:
(1)
金刚石
中每个
碳原子
和4个碳原子以σ键相结合,且没有孤对电子,所以每个 碳原子的价层电子对是4,则碳原子采取sp3
杂化
,N原子的核外电子排布式为:1s22s22p3,O原子核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道半充满的原子能量低,较稳定,所以与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离...
金刚石是碳原子
为四价的化合物吗?
答:
因为:在
金刚石
晶体中,每个
碳原子
都以SP3
杂化
轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体。这4个共价键之间的角度都相等,约为109.5度。因此在空间上每个C连接4个C-C键, 任2个C-C键都能形成2个六元环。排列组合计算每个碳原子被12个六元环共用。金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻...
金刚石
和石墨 中心
原子
的
杂化
类型
答:
金刚石:sp3杂化
。石墨:sp2杂化。可以从构型上理解。金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化。石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化。由于石墨中存在双键(可以这么认为),所以不好从电子互斥角度理解
金刚石
中
碳原子
的
杂化
方式(急,求高手)
答:
SP3
杂化
属于SP形式杂化成键,SP形式杂化包括了SP杂化,SP2杂化,SP3杂化
金刚石
的
原子
核外电子占据的轨道数为?
答:
金刚石
的
C原子是
sp3
杂化
,1s轨道上有2个电子,4个sp3杂化轨道上各有1个电子,所以6个电子共占据5个轨道。如果是单独的碳原子,1s轨道上有2个电子,2s上有2个电子,2p上有2个电子并且分别占据2个轨道,所以6个电子共占据4个轨道。看占据轨道的数目要根据原子的核外电子排布情况以及杂化情况。中学...
...由金刚石晶体结构和晶胞图知,
金刚石是原子
晶体,晶
答:
(1)在
金刚石
晶体中
C原子
周围有4个σ键,所以C的
杂化
方式为sp3,根据均摊法算得晶胞中
碳原子
数目为:8×18+6×12+4=8,故答案为:sp3;8;(2)在白磷分子(P4)中,P原子在由4个P原子构成的正四面体上,以P-P单键作用,所以键角为60°,分子的空间结构为正四面体,每1mol白磷分子含6mol...
金刚石
石墨 C60等物理性质有很大差异的原因
答:
金刚石C
采用SP3
杂化
石墨平面型SP2杂化 C60为球状SP2杂化 结构的不同造成物理性质差异很大
金刚石是什么
结构
答:
金刚石结构:原子晶体、碳同素异形体。
金刚石是
正八面体结构。C
碳原子
按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体,每个碳原子都以SP3
杂化
轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体。在晶体学中,金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamondcubiclatticestructure),原型是金刚石...
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