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高铋酸钠和锰离子反应
铋酸钠与
2价
锰离子
在酸性条件下怎么
反应
(水浴加热)
答:
NaBiO₃中为Bi(V),由于惰性电子对效应具有很强的氧化性,可以在酸性介质中将
Mn
²⁺氧化成MnO₄⁻,
反应
的
离子
方程式为:2Mn²⁺ + 5BiO₃⁻ + 14H⁺ = 2MnO₄⁻ + 5Bi³⁺ + 7H₂O 这是鉴定溶...
急求
铋酸钠
,过二硫酸钠。分别
与锰离子反应
的化学方程式。拜托大神了...
答:
2Mn2+ + 5BiO3 - + 14H+ = 2MnO4 - + 5Bi3+ + 7H2O
通过把锰离子氧化为高锰酸根,溶液呈紫色来鉴定。但要注意没有其他的还原性离子才能这样做
水中的
锰离子
怎样检验?
答:
1...铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ),溶液显紫红色
。这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应。(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)2..1滴待检测液体加2滴硝酸银(25%水溶液)及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,...
铋酸钠和
硫
酸锰
在硝
酸酸
化条件下
反应
的现象是什么?
答:
当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6:1 时,对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下
反应
得到的样品进行测定,发现在该条件下,
铋酸钠
的纯度约为64%左右,产率约为72%左右,说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。
高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、
铋酸钠
...
答:
:(1)高碘酸根离子得电子作氧化剂,锰离子失电子作还原剂,
在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水
,所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O.故答案为:5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O;(2)在Ag+的作用下,过...
用
铋酸钠
鉴定
锰离子
必须在酸中吗
答:
使用
铋酸钠
鉴定锰离子的方法,需要在酸性条件下进行。这是因为铋酸钠在中性或碱性条件下不易
与锰离子反应
,只有在酸性条件下,锰离子会被还原成二价锰离子,而铋酸钠则可以与二价锰离子反应,形成深紫色的沉淀,从而进行锰离子的定性鉴定。因此,想要使用铋酸钠鉴定锰离子,需要在酸中进行操作。
铋酸钠与
硫
酸锰反应
的方程式
答:
在酸性介质中,
铋酸钠和
硫
酸锰反应
。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子
方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
...Mn2+的方法是用
铋酸钠
在酸性环境下
与锰离子反应
,其离子方程式为:2M...
答:
A、
离子
方程式中书写可知NaBiO3是可溶性的盐,但不可完全电离,故A错误;B、
锰
元素化合价升高,做还原剂被氧化为MnO4-,故B正确;C、依据离子方程式中的原子守恒,口内粒子为Bi3+,化合价从+5价降低为+3价,是还原产物,故C正确;D、根据化合价的变化可知
铋
元素化合价降低做氧化剂,NaBiO3在酸性环境...
氯化锰加
铋酸钠
的
反应
(用硝
酸酸
化) 后紫红色消失的原因
答:
先产生紫红色是生成了
高锰
酸根,酸化后高锰酸根被氯
离子
还原了。5NaBiO3 2MnCl2 7H2O= 2NaMnO4 14/3Bi(OH)3 3NaCl 1/3BiCl3 酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生
关于二价
锰离子
转化到
高锰
酸根离子的所有化学方程式?
答:
你好!能将二价
锰离子
氧化为七价的
高锰
酸根的物质有
铋酸钠
NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2(简写为AgO) 等 4 MnSO4 + 10 NaBiO3 + 14 H2SO4 = 4 NaMnO4 + 5 Bi2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 14 H2O 2 MnSO4 + 5 Na2S2O8 + 8 H2O = 2...
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