66问答网
所有问题
当前搜索:
高二化学离子浓度比较
高二
简单
化学
题!~~~
答:
1.同体积同物质的量
浓度
的三种酸,中和naoh能力的顺序是(b>a=c)H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样。2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为(c>a>b)CH3COOH是弱酸,浓度最大,HCl次之,H2SO4是二元酸,浓度最小。3.当c(oh-)相同,体积相同是,分别加入足量锌,相同...
一道简单的
高二化学
酸碱性题目,急,速度求解
答:
这个题目准确的说应该这么问,在0.1mol/L的硝酸溶液中,水电离出的氢
离子浓度
是多少?首先说,纯水在25摄氏度下,水电离的氢和氢氧根都是10的-7。而在酸碱存在的情况下,水的电离受到抑制,水电离的氢和氢氧根会小于10的-7,注意两者的浓度(水电离出的)还是相等的。所以在0.1mol的硝酸溶液中,...
问一道
高二化学
题目
答:
所以,答案应该是D 两份溶液中的H+都是水电离出来的,其浓度就是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L OH-就不同了,水电离出来的OH-也是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L,其浓度和上值相等,NaOH电离出来的OH-
离子浓度
就是(10^-6 - 10^-8) mol/L 和 (10^-4 - 10^-10) mol/L ...
高二化学
为什么相同
浓度
的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而...
答:
这有关电离平衡的问题 这个反应看的是n(H+)多少,也就是H+的摩尔质量的多少 相同
浓度
的醋酸和盐酸,因为都是一元酸(就是一个氢的酸)所以它们含有的氢是一样多的,也就是n(H+)但是强酸是完全电离,弱酸是部分电离 所以同浓度的盐酸和醋酸中 盐酸的C(H+)要大于醋酸的C(H+)当C(H+)相等时...
高二化学
浓度
计算
答:
所以铜会完全溶解。生成NO0.02mol。体积为0.02×22.4=0.448L。消耗铜0.03mol,生成铜离子0.03mol,浓度3mol/L。氢离子还剩余0.01mol,浓度1mol/L。硫酸根离子没有参与反应,浓度仍为3mol/L,(等于铜
离子浓度
)硝酸根离子可以通过电荷守恒来算,即等于氢离子浓度,为1mol/L,或者利用物料...
化学高二
,怎么算
答:
本题的宗旨在于氢
离子浓度
的计算和氢离子浓度与pH间的转换。pH公式:pH=-lg[H+]pH=1的盐酸,即氢离子浓度为0.1mol/L pH=4的硫酸即氢离子浓度为10^-4mol/L,设两者混合的体积都为1L,混合后氢离子浓度为(0.1+0.0001)/2,再根据pH=-lg[H+],就能求出结果了,当然我这没有计算器哈...
高二化学
,要详解
答:
图示表明:各金属
离子浓度
随PH的增大而降低。①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 ( Cu2+.和Fe2+ )②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^...
高二化学
。
答:
CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,盐类水解一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正
离子
和...
高二化学 离子浓度
答:
NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+,看对其他
离子
和
浓度
对NH4+水解的影响
高二化学
答:
pH=3,则硫酸中氢
离子浓度
为0.001mol/L,混合后溶液体积相加为150mL,C(H+)是两种酸中氢离子物质的量相加再除总体积=(0.1×0.001+0.05×0.001)/(0.1+0.05)=0.001mol/L,pH=3.
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜