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高中化学常见原电池
高中化学原电池
答:
3、甲烷碱性燃料电池
:负极:CH4-8e-+8OH-===CO2+6H2O,负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得电池负极的反应为:CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O,正极:O2+2H2O+4e-===4OH-(或者2O2+4H2O+8e-===8OH-)总反应:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 甲烷酸性燃料电池:负极:CH...
高中化学
原电池
答:
两个都能形成原电池
。第一个:因为Mg不能和 NaOH 反应而 Al 能和 NaOH 反应,所以铝做负极,镁做正极。反应式:〔+〕:6H2O +6e- →6OH- + 3H2↑ 〔-〕:Al + 4OH- →〔Al〔OH〕4〕- + 3e- 2Al +2OH- +6H2O == 2〔Al〔OH〕4〕- + 3H2↑ 第二个:铝遇浓硝酸钝化,铜...
高中化学
原电池
答:
总反应:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2
高中化学原电池
答:
1.燃料电池:作为燃料的物质在负极
,失电子,生成相对应的常见的产物(此时得考虑电解液对产物的影响,如CO2+2OH- =CO32- + H2O 一般在正极得电子的都是氧气,电极反应式相对固定,按照倍数变化系数即可 2. 一般原电池:当原电池中的正负极金属材料均不与电解质溶液反应时 活动性金属较强的失电子...
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学常见原电池
的工作原理?详细点!包括什么作用力使负极失电子...
答:
而Zn、Cu
原电池
最主要是,破坏了上面的第二步,因为Zn的电子会转移给Cu棒,而到了Cu棒这边又会和Cu棒那边的H+反应,使得Zn棒上的电子无法积累到达一定数量,无法形成一定的电场力,Zn棒进而会继续抛出Zn2+,新产生的Zn2+继续排斥掉水溶液中的H+,使得Zn棒这边无法产生H2,只有Cu棒这边产生H2。
高中化学原电池
正负极反应方程式!
答:
O2+2H2O+4e-==4OH-
甲烷燃料电池
(碱性)负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性)负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- ...
高中化学
,
原电池
电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物
答:
正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最
常见
的
原电池
,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电
化学
腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到),C为非金属,Fe为金属,那么Fe就为负极,C为正极,得失电子同上。最后一种,非金属...
高中化学
中
常见
的
一次电池
和二次电池
答:
常见
的
一次电池
:锌-锰
干电池
、碱性锌-锰干电池、锌-汞电池、锌-银扣式电池、锂电池。常见二次电池:锂离子二次电池、锂聚合物电池、镍氢电池、镍镉电池、铅蓄电池。
分别写出这两个
原电池
的正负极反应!
高中化学
答:
固体氧化物
电池
:负极:2H2-4e-+2O2-(2个负二价氧离子)=2H2O 正极:O2+4e-=2O2- 质子交换膜电池:负极:2H2-4e-=4H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O 总反应式都是2H2+O2=2H2O
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